Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸

 

mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是

 

．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

 

．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与
刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

 

．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用加热溶解固体溶质
（5）某同学用固体QUOTE配制500ml 0.1mol?L^-1溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有

 

．
A.1处            B.2处           C.3处           D.4处．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算浓H₂SO₄的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；
（3）根据实验操作对c=

n

V

的影响判断各选项对配制的溶液浓度的影响；
（4）根据容量瓶的结构特点与使用原则解答；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据图中①～⑥具体的实验操作判断操作方法的正误．

解答： 解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：
xmL×18.4mol/L=220mL×1mol/L，解得：x≈12.0，故答案为：12.0；
（2）作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知还需要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶，胶头滴管；
（3）A．量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
E．容量瓶不干燥，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；
F．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致配制溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：BCF；
（4）容量瓶不能用于贮存、加热溶液，只有1个刻度线不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故答案为：BCE；
（5）在第③步将溶解的碳酸钠转移到容量瓶中后，要有摇匀操作，
第⑤定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，
所以总共两处错误，
故选B．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．