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    7．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的有几个（　　）
    ①常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    ②标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个原子
    ③标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA
    ④1L0.1mol•L-1的氨水中有NA个NH4+
    ⑤1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数2NA．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

    分析 ①根据n=$\frac{m}{M}$及氧气分子构成计算出含有氧原子数目；
    ②根据n=$\frac{V}{Vm}$及氦气是单原子分子；
    ③氯气参加的反应，可能是自身的氧化还原反应，转移的电子数减少；
    ④一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出铵根离子；
    ⑤1mol钠完全反应失电子1mol；

    解答 解：①1个氧气含有2个氧原子，8g氧气的物质的量为n（O2）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，含有的氧原子数目为0.5NA，故①错误；
    ②标准状况下，11.2 L氦气的物质的量是0.5mol，氦气是单原子分子，则含有0.5 NA原子，故②正确；
    ③氯气和水、强碱溶液的反应，属于自身氧化还原反应，0.1molCl2反应转移0.1mol电子，故③错误；
    ④1L 0.1mol•L-1的氨水中含有一水合氨0.1mol，一水合氨在溶液中只能部分电离出铵根离子，则溶液中含有的铵根离子小于0.1mol，含有的铵根离子数目小于NA，故④错误；
    ⑤1mol钠完全反应失电子1mol，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA，故⑤正确；
    上述叙述错误的有3个，故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件的应用分析，氧化还原反应电子转移的计算判断、盐类水解等，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    17．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25°C））    		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-18Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
    B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
    B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
    C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
    D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟

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    15．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0  kJ/mol；
    ②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0  kJ/mol．
    （1）完成二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（l）的浓度随时间的变化如图所示，平衡时CH3OH的体积分数为30%．
    （3）已知反应2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol/L）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
    （4）甲醇-空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
    ①负极发生的反应是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
    ②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是A．（填字母）
    A．从正极移向负极   B．从负极移向正极    C．从阳极移向阴极      D．从阴极移向阳极．

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    A．B．
    C．D．

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