Question

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．  请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

；
（2）在CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（用“c（Bⁿ⁺）”表示相应离子浓度）；
（3）25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为

2.88

（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH₃COOH）可近似视为仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是

C

；
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是

ABC

；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是

C

；
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH与0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液
C．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
（7）已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH（CH₃COONa）

＜

pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；
（2）醋酸根离子水解，溶液显碱性；
（3）平衡常数表达式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，0.10mol/L的醋酸溶液的c（H⁺）=

Ka×c

，以此计算pH；
（4）A．稀释促进电离、促进水解；
B．电离、水解均为吸热反应；
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制；
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离；
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），以此分析；
（6）混合溶液的酸性越强，则pH越小，以此来解答；
（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，酸性越强，水解程度小，则碱性小，pH就小．

解答：解：（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子反应为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）醋酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子，则离子关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）平衡常数表达式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，0.10mol/L的醋酸溶液的c（H⁺）=

Ka×c

=

1.69×10-6

=1.3×10^-3mol/L，则pH=2.88，故答案为：2.88；
（4）A．稀释促进电离、促进水解，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度增大，故A错误；
B．电离、水解均为吸热反应，升高温度，促进水解、电离，故B错误；
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制，故C正确；
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，故D错误；
故答案为：B；
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故答案为：ABC；
（6）混合溶液的酸性越强，则pH越小，
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液，恰好生成醋酸钠，溶液显碱性；
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH与0.01mol?L^-1NaOH溶液等体积混合液，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液，剩余0.01mol/L醋酸；
C．pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液，反应后为醋酸和醋酸钠的混合溶液，pH=2的醋酸浓度大于远0.01mol/L，显然C酸性最大，pH最小，
故答案为：C；
（7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸氢钠溶液，酸性越强，水解程度小，则碱性小，pH就小，
由CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O可知，醋酸的酸性强，则醋酸钠水解程度小，盐溶液的pH小，故答案为：＜．

点评：本题考查酸碱溶液的混合、涉及电离、水解、酸碱混合的定性判断及pH的计算等，注重高考常考考点的考查，侧重反应原理的训练，题目难度中等．