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    下列说法错误的是（  ）
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热的反应在常温下一般容易发生
    C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D．吸热反应在一定的条件下也能发生
    A

    试题分析：反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件是无关系的，所以选项B、C、D都是正确的，答案选A。
    点评：判断反应是放热反应还是吸热反应关键是准确判断反应物和生成物的总能量的相对大小，不能看反应条件。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图中，表示正反应为放热反应的是
          
    A．                                   B．
          
    C．                                   D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是   （   ）
    A．燃烧木炭取暖B．炸药爆炸
    C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌D．酸与碱的中和反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的说法中正确的是（    ）
    A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
    B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
    C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
    D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。
    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                     。
    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：        。
    ②该装置中有一处错误是：                     ，如果用该错误装置测定，结果会     （填“偏高”“偏低”“无影响”）
    ③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：          。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为    次。
    ④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为 1 g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为 4.18 J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝                 。
    （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：
                  
    图Ⅰ                        图Ⅱ
    ①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：
                                                。
    ②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                                  。
    ③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知
    （1）H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( g )     ΔH1 =" a" kJ/mol
    （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )        ΔH2 =" b" kJ/mol
    （3） H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l )     ΔH3 =" c" kJ/mol
    （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )        ΔH4 =" d" kJ/mol
    则a、b、c、d的关系正确的是（   ）。
    A．c<a<0B．b>d>0C．2a=b< 0D．2c=d>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：
    A．天平B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．量筒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化为放热的化学反应的是(　　)
    A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
    B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
    C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
    D．能量变化如图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应的描述中正确的是
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．反应4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O
    C．已知①
    ②,则a＜b
    D．CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1

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