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    某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如图所示的简易实验装置．该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液；
    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
    ③量取10.00mL 1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
    ④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并系于铜丝末端
    ⑤同时将铜丝向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全．
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
    请根据上述步骤回答下列问题：
    （1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：
     

    （2）量取10.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是
     
    （填下列各项序号字母）
    A．50mL量筒B．10mL量筒C．25mL酸式滴定管D．25mL碱式滴定管
    （3）步骤⑤中需记录的数据是
     
    ；
    （4）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，应先
     
    ，再读数．
    （5）上述速率不相等的原因是
     
    ．
    （6）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为
     
    L?mol-1．
    考点：探究影响化学反应速率的因素,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）检查装置气密性的方法可以用微热法，依据装置压强变化和液面变化分析判断装置气密性；
    （2）量筒只能精确到0.1mL，量取10.00mL酸，只能用酸式滴定管；
    （3）比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化；
    （4）读取量筒中液体体积，需要调节气压；
    （5）从起始条件判断速率的大小；
    （6）根据气体摩尔体积Vm=
    V
    n
    来分析．
    解答： 解：（1）依据装置图分析．装置气密性检查的方法是两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；
    比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化；
    故答案为：两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；
    （2）题中要求酸的体积10.00 mL较精确，应选酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，故答案为：C；
    （3）比较反应快慢需记录反应时间；反应完成用时间少，故答案为：反应的起止时间；
    （4）读取量筒中水的体积时，为了调节气压，若丙中液面高于乙中液面，应先将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平，故答案为：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平；
    （5）盐酸溶液中氢离子浓度比醋酸大，开始时反应速率快，生成氢气的速率快，故答案为：H+浓度不同；
    （6）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
    　 2 mol　　　　　　　   　1 mol
    　 1 mol/L×0.010L　　     n（H2）
    n（H2）=0.0050 mol，通过⑥的气体的体积为V mL，Vm=
    V
    n
    =
    0.001VL
    0.0050mol
    =0.2VL/mol，故答案为：0.2V．
    点评：本题为实验探究题，注意实验基本操作，注意基础知识的掌握，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
     △ 
    .
     
    Cu+CO2，在该反应中（　　）
    A、CuO作还原剂
    B、CO作氧化剂
    C、铜元素的化合价降低
    D、碳元素的化合价降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验．
    序号a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
    甲浓硫酸Na2SO3①②
    乙浓硝酸Cu③NaOH
    丙浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    按要求回答下列问题：
    （1）表格中①②③三种物质分别是
     
    、
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）实验乙中生成气体③的离子反应方程式为
     
    ；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    （3）已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中每生成22.4L（标准状况下）氯气，被氧化HCl的物质的量为
     
    ，转移电子的物质的量为
     
    ；d装置中发生反应的离子方程式为
     
    ．实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：
     
     MnO4-+
     
     H++
     
     Cl-→
     
     Mn2++
     
     Cl2↑+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体
    C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2
    D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
    （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．除杂质FeCl3（FeCl2）
    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的
     
    （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
     
    [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
    ②该法工艺原理示意图如下．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．工艺中可以利用的单质有
     
    （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为
     
    ．

    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：□
     
    +24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□
     

    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

    步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
    （1）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是
     
    ．
    （2）下列物质可替代ZnO的是
     
    （填字母）．
    a．NH3?H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4e．ZnCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    温度（T）K1K2
    9731.472.38
    1 1732.151.67
    （1）从表中可推断，反应①是
     
    （填“放”或“吸”）热反应．
    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3的平衡常数为K3．
    Ⅰ．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
     
    ；可推断反应③是
     
    （填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
     
    ．
    A．缩小容器体积          
    B．降低温度C．使用合适的催化剂
    D．设法减少CO的量              
    E．升高温度
    Ⅱ．根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子（不考虑H+）的描述不正确的是（　　）
    A、容器底部没有固体，溶液中仅有Fe2+
    B、容器底部固体有铜和铁，溶液中只有Fe2+
    C、容器底部固体为铜，溶液中可能有Cu2+和Fe2+
    D、容器底部固体为铁粉，溶液中有Cu2+和Fe2+

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