Question

下列溶液一定呈中性的是（　　）

• A、pH=7的溶液
• B、c（H⁺）=10^-7 mol?L^-1的溶液
• C、

  c(H+)

  c(OH-)

  =10^-14的溶液
• D、氨水和硫酸铵的混合液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．

解答： 解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；
B、（H⁺）=10^-7mol?L^-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误；
C、

c(H+)

c(OH-)

=10-14的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度，溶液呈碱性，故C错误；
D、任何溶液中存在电中性原则，根据溶液的电中性原则，溶液中存在c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），若c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），那么一定有c（H⁺）=c（OH^-），那么溶液一定呈中性，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查的是溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，难度不大．