Question

7．已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：
MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用双线桥法来表示上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）当有43.5g MnO₂参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是多少，所生成的氯气在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

分析 （1）反应MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物；
（2）作还原剂的盐酸也就是被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知n_还原剂（HCl）=2n（Cl₂）；根据方程式计算Cl₂的物质的量，再根据V=nVm计算氯气的体积．

解答 解：（1）反应MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，Cl₂为氧化产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，
故答案为：；：
（2）43.5g的MnO₂的物质的量=$\frac{43.5g}{87g/mol}$=0.5mol，则：
MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
0.5mol                0.5mol
所以生成氯气为0.5mol，标况下其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，作还原剂的盐酸也就是被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知n_还原剂（HCl）=2n（Cl₂）=0.5mol×2=1mol，
答：作还原剂的盐酸的物质的量是1mol，生成氯气的体积为11.2L．

点评 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．