Question

写出下列反应的热化学方程式．
（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量

 

（2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ

 

（3）10g CaCO₃分解吸收热量17.56kJ

 

（4）10g 乙烷（C₂H₆）气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．

解答： 解：（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol；
（2）9g铝的物质的量n=

m

M

=

9g

27g/mol

=

1

3

mol，与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ，则2molAl与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ×6=1645.2KJ，故2Al（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（s）△H=-1645.2kJ?mol^-1，故答案为：2Al（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（s）△H=-1645.2kJ?mol^-1；
（3）10g CaCO₃的物质的量n=

m

M

=

10g

100g/mol

=0.1mol，分解吸收热量17.56kJ，则1molCaCO₃分解吸收热量17.56kJ×10=175.6KJ，故热化学方程式为：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+175.6kJ?mol^-1，故答案为：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H=+175.6kJ?mol^-1；
（4）10g 乙烷（C₂H₆）的物质的量n=

m

M

=

10g

30g/mol

=

1

3

mol，完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ，则1molC₂H₆完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ×3=1560.96kJ，故热化学方程式为：C₂H₆（g）+3.5 O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1560.96kJ?mol^-1，故答案为：C₂H₆（g）+3.5 O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1560.96kJ?mol^-1．

点评：本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则．