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    表中对陈述Ⅰ、Ⅱ及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 铁是地壳中含量最高的
    金属元素    		 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B 常温下铁与稀硫酸反应
    生成氢气    		 高温下氢气能还原氧化
    铁得到铁    		 Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无
    D 在空气中铁的表面能形
    成致密的氧化膜    		 铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    分析：A．地壳中含量最高的金属元素是铝；
    B．铁为活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气，高温下氢气能还原氧化铁得到铁；
    C．铁属于过渡元素；
    D．在空气中铁的表面不能形成致密的氧化膜，且铁与氧气反应．
    解答：解：A．地壳中含量最高的金属元素是铝，而不是铁，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以铁不是人类最早使用的金属，故A错误；
    B．铁为活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气，高温下氢气能还原氧化铁得到铁，陈述正确，二者无因果关系，故B正确；
    C．铁属于过渡元素的说法正确，故C错误；
    D．在空气中铁的表面不能形成致密的氧化膜，且铁与氧气反应，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查铁的性质，侧重于性质、用途和制备，为考试高频考点，有利于培养学生的学习积极性和学习素养，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号）．
    （2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    AD
    AD
    （填字母）．
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    、
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
    （不必配平）．
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
    据以上信息回答下列问题：
    a．除去AI2O3的离子方程式是
    6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
    ．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
    所选试剂为
    稀硫酸、KMnO4溶液
    稀硫酸、KMnO4溶液
    ．证明炉渣中含有的实验现象为
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是生活和生产中用途最为广泛的金属．请回答下列有关问题：
    （1）钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈，正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
    在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使废水中的悬浮物沉降除去
    在酸性条件下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使废水中的悬浮物沉降除去
    ．
    （3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，其原理是
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    （用离子方程式表示）．
    （4）下表中对陈述 I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
    B
    B
    （填写字母）．
    选项 陈述 I 陈述 II 判断
    A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对，II对，有
    B 常温下铁与稀硫酸反应产生氢气 加热条件下氢气能还原氧化铁生成金属铁 I对，II对，无
    C 铁属于过渡金属 铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 I错，II对，无
    D 铁在空气中表面易生成致密氧化膜 可以用铁罐储运浓硫酸和浓硝酸 I对，II对，有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下表中，对陈述Ⅰ和Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；无
    B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对；Ⅱ对；无
    C 二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可使紫色石蕊试液褪色 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D 在空气中铁表面易形成致密的氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 碳酸钠的俗名叫小苏打 可中和胃酸 Ⅰ错；Ⅱ对；有
    B 碳酸氢钠的水溶液呈弱碱性 可中和胃酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C SO2具有漂白性 能使溴水褪色 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D 漂白粉的有效成分为次氯酸钙 漂白粉可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    A、AB、BC、CD、D

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