Question

1．0.1 mol•L^-1的CH₃COONH₄溶液显中性，下列关于该溶液的说法正确的是 （　　）

• A． 该溶液中：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）=0.1 mol•L^-1
• B． 该溶液中：c（CH₃C00H）=c（NH₃•H₂0）=c（H⁺）=c（OH^- ）
• C． 该溶液中：c（CH₃COOH）-c（OH^-）=c（NH₃．H₂0）-c（H⁺）
• D． 该溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃C00H）=c（NH₃．H₂0）+c（NH₄⁺）=0.4mol•L^-1

Answer 1

分析 A、醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子均会发生水解；
B、醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子均会发生水解，均对水的电离起到促进作用；
C、0.1 mol•L^-1的CH₃COONH₄溶液显中性，说明醋酸根离子水解程度和铵根离子的水解程度相当；
D、根据醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子的水解以及物料守恒来回答．

解答 解：A、醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子均会发生水解，所以该溶液中：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），小于0.1 mol•L^-1，故A错误；
B、醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子均会发生水解，均对水的电离起到促进作用，水解程度相等，CH₃COO^-+H₂0?CH₃C00H+OH^-，NH₄⁺+H₂0?NH₃•H₂0+H⁺，所以c（CH₃C00H）=c（NH₃•H₂0）＜c（H⁺）=c（OH^- ），故B错误；
C、0.1 mol•L^-1的CH₃COONH₄溶液显中性，说明醋酸根离子水解程度和铵根离子的水解程度相当，c（CH₃C00H）=c（NH₃•H₂0），c（H⁺）=c（OH^- ），所以c（CH₃COOH）-c（OH^-）=c（NH₃．H₂0）-c（H⁺），故C正确；
D、根据醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子均会水解，CH₃COO^-+H₂0?CH₃C00H+OH^-，NH₄⁺+H₂0?NH₃•H₂0+H⁺，根据物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃C00H）=0.1mol/L，c（NH₃．H₂0）+c（NH₄⁺）=0.1mol/L，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃C00H）=c（NH₃．H₂0）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1，故D错误．
故选C．

点评 本题涉及溶液中离子浓度之间的关系以及盐的水解规律以及应用等知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．