Question

9．下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）

• A． CH₄、CCl₄、C₆₀都是含有极性键的非极性分子
• B． 非金属氢化物的稳定性顺序：H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl＜H₂S＜PH₃
• C． 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱
• D． 空间利用率：简单立方堆积＜体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积

Answer 1

分析 A．不同种非金属原子间一般形成极性键，电性中心重合的分子为非极性分子；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，与电解质的强弱无必然联系；
D．根据不同堆积模型的空间利用率判断．

解答 解：A．不同种非金属原子间一般形成极性键，电性中心重合的分子为非极性分子，C₆₀中碳碳键为非极性键，故A错误；
B．因非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则非金属氢化物的稳定性顺序：HCl＞H₂S＞PH₃，故B错误；
C．导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数，与电解质的强弱无必然联系，故C正确；
D．空间利用率：体心立方堆积为68%，六方最密堆积为74%，面心立方最密堆积为74%，则空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积=面心立方最密堆积，故D错误．
故选C．

点评 本题综合考查了共价键的分类、分子的极性、元素周期律、导电性强弱比较和金属的堆积模型等知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，能较好地培养学生的科学素养，为高考常见题型，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．