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    下列各组中的两种物质相互反应，改变反应条件（如温度或用量的变化），会引起反应产物改变的是（　　）
    A、Fe和HCl
    B、Na和O2
    C、Al2O3和HCl
    D、AlCl3和NaOH
    考点：铁的化学性质,钠的化学性质,镁、铝的重要化合物
    专题：
    分析：A、铁和盐酸反应和温度，难度，用量无关；
    B、钠和氧气反应常温反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠；
    C、氧化铝和盐酸反应与用量、浓度、反应条件无关；
    D、氯化铝和氢氧化钠溶液量不同产物不同．
    解答： 解：A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，说明反应不受温度、反应物浓度及反应物的量限制，故A错误；
    B.4Na+O2=2Na2O、2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2，反应温度不同其产物不同，故B正确；
    C、Al2O3和HCl反应，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，反应物的量不同其产物不变，故C错误；
    D．AlCl3和NaOH，反应物的量不同其产物不同，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查了物质间的反应，有些反应物除了受温度、反应物的量限制，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量浓度的下列溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应且溶液的pH最小的是（　　）
    A、Na2CO3溶液
    B、NH4Cl溶液
    C、NaHCO3溶液
    D、NaHSO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（　　）
    A、加热条件下均能与木炭反应
    B、长期露置在空气中浓度会升高
    C、常温下均不能用铝制容器贮存
    D、浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42-、NO3-六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有（　　）
    A、NH4+、Fe2+、SO42-
    B、NH4+、SO42-、NO3-
    C、Mg2+、Fe2+、SO42-
    D、Fe2+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是硫单质，B、C、D、E、F都含有与A相同的元素，它们之间的转化如图所示

    请回答：
    （1）写出B、F的化学式：B
     
    ，F
     
    ；
    （2）写出D→F的离子方程式：
     
    ．
    （3）B→C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下各组物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的量比关系有关的是（　　）
    A、AlCl3+NH3?H2O
    B、Na2CO3+HCl
    C、Na2CO3（s）+SiO2
    D、Na2SiO3+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是（　　）
    A、N2
    B、He
    C、SO2
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述，正确的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质的微粒直径在10-9～10-7 m之间
    B、制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O
     煮沸 
    .
     
    Fe（OH）3↓+3HCl
    C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生相同的现象
    D、Fe（OH）3胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，以达到净水的目的，此无菌净水可直接饮用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是
     
    ．
    （3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为
     
    ，漂白粉的有效成分是
     
    （写化学式）．漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有消毒杀菌作用的次氯酸，其反应的化学方程式：
     

    （4）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，检查氯气管道是否漏气．请判断下列叙述中正确的是：
     
    （写序号）
    a．若管道漏气遇氨就会产生白烟       
    b．该反应利用了氯气的强氧化性
    c．该反应属于复分解反应             
    d．该反应属于置换反应．

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