Question

用20gNaOH配成500mL溶液需要的玻璃仪器为

 

，取出50mL，它的物质的量浓度为

 

，把这50mL溶液加水稀释到200mL，它的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制,物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据配制溶液的实验操作过程选择需要的仪器，溶液具有均一稳定性，溶液的浓度与溶液的体积无关，溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变．

解答： 解：配制500mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，筒量（可用可不用）；需要使用的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
氢氧化钠的物质的量n=

20g

40g/mol

0.5mol，溶液的体积为500ml，所以溶液的物质的量浓度C=

0.5mol

0.5L

=1.0mol/L，溶液具有均一稳定性，浓度与体积无关，所以取出50ml溶液的浓度仍然是1.0mol/L；
溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为C′，则1mol/L×50ml=C′×200ml，
解得C′=0.25mol/L；
故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；1.0mol/L；0.25mol/L．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液仪器的选择及溶液的性质和稀释规律，题目难度不大，明确物质的量浓度的含义是解题关键，注意溶液稀释前后溶质的物质的量不变．