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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2NA

    B. S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    C. 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

    D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．乙烯含有4个碳氢键，丙烯含有6个碳氢键。标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的物质的量是0.5mol，但不能确定二者的物质的量，因此不能计算混合气体中C-H键的数目，A错误；B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子的物质的量是6.4g÷32g/mol＝0.2mol。其个数一定为0.2NA，B正确；C．硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，则0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.0NA，C错误；D．浓硫酸再与铜的反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

    元素代号

    元素的性质或原子结构

    W

    M层上的电子数为4

    X

    常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性

    Y

    L层电子数为次外层电子数的3倍

    Z

    元素最高正价是+ 7价

    下列叙述不正确的是

    A. 原子半径：W>X>Y

    B. 化合物WY2不溶于水

    C. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数小于NA

    B. 一定温度下，0.1mol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA

    C. 标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA

    D. 1mol甲醇中含4NA对共用电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的

    A. c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－)

    B. c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

    C. c(C2O42－)<c(H2C2O4)

    D. c(K+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是

    A．甲酸能与水以任意比互溶

    B．1 mol/L甲酸溶液的pH约为2

    C．10 mLl1mol/L甲酸恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

    D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

    实验顺序

    实验内容

    实验现象

    实验顺序

    实验内容

    实验现象

    ①

    A + B

    生成白色沉淀

    ④

    B + C

    无明显变化

    ②

    A + C

    放出无色气体

    ⑤

    B + D

    生成白色沉淀

    ③

    A + D

    放出无色气体

    ⑥

    C + D

    无明显变化

    已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

    根据实验现象，回答下列问题：

    （1）A为 ，C为 。

    （2）写出下列反应的离子方程式A + B: ，A + D: ，

    （3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。

    （4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)（r表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大。而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。则下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Z>Y

    B. Z的单质保存在X2Y 中

    C. ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同

    D. 室温下，0.01mol ·L-1的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸

    A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64S2；Z原子的L电子层的p能级上有一介空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

    A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

    B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

    C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

    D. ZQ2是极性键构成的直线形分子

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