Question

11．16.4g某二价金属的硝酸盐M（NO₃）₂中含有0.2mol NO₃^-离子，M（NO₃）₂的摩尔质量是164g/mol，相对分子质量是164，A的相对原子质量是40．

Answer 1

分析 依据M（NO₃）₂～2NO₃^-，计算M（NO₃）₂的物质的量，依据M=$\frac{m}{n}$计算解答，摩尔质量以g/mol为单位数值与相对原子质量相同，据此解答．

解答 解：16.4g某二价金属的硝酸盐M（NO₃）₂中含有0.2mol NO₃^-离子，
即：M（NO₃）₂～2NO₃^-，
     1        2
     n        0.2mol          
解得n=0.1mol，则M=$\frac{16.4g}{0.1mol}$=164g/mol，所以其相对分子质量为164，
设A的相对原子质量为x，则x+2×62=164，解得x=40，
故答案为：164g/mol； 164；  40．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，明确以物质的量为中心的计算公式、明确摩尔质量的概念是解题关键，题目难度不大．