Question

9．如图是实验室用稀硫酸和亚硫酸钠制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图，试回答：

（1）⑥中发生的化学反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）①中实验现象为溶液变为红色．
（3）②中品红溶液褪色，证明SO₂有漂白性．
（4）③中现象是淡黄色沉淀，证明SO₂有氧化性．
（5）④中现象是氯水褪色，证明SO₂有还原性．
（6）⑤的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，反应的化学方程式为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 实验室制SO₂并验证SO₂某些性质，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，以此来解答．

解答 解：（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，
故答案为：溶液变为红色；
（3）因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色，
故答案为：褪色；漂白；
（4）③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性，
故答案为：淡黄色沉淀；氧化；
（5）④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：氯水褪色；还原；
（6）⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，化学方程式为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

点评 本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，题目难度中等，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法．