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    【题目】请根据氧化还原反应Fe+2H+═Fe2++H2↑设计成原电池：
    （1）负极发生的电极反应方程式为： ， 电流（填“流出”或“流入”）该反应为（填“氧化反应”或“还原反应”）
    （2）若电路中转移6.02×1022个e﹣ ， 则产生标况下H2的体积为 ．

    【答案】
    （1）Fe﹣2e﹣═Fe2+；流入；氧化反应
    （2）1.12L
    【解析】解：（1）由方程式可知，Fe元素化合价由0价变为+2价，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+ ， 电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+ ， 电流从正极沿导线流向负极，所以负极上电流流入，所以答案是：Fe﹣2e﹣═Fe2+；流入；氧化反应；（2）根据2H++2e﹣═H2↑知，生成22.4L氢气需要转移2×6.02×1023个e﹣ ， 电子，则转移6.02×1022个e﹣生成氢气体积= ×22.4L=1.12L，所以答案是：1.12L．

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    C.只有②④⑥⑦⑧
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    B. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封

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    【题目】将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3 ． 在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）
    A.0.05molL﹣1min﹣1
    B.0.1molL﹣1min﹣1
    C.0.2molL﹣1min﹣1
    D.0.4molL﹣1min﹣1

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    A. a点：c(CH3COOH)+2c(H+)=cCH3COO-)+2c(OH-)

    B. b点：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    C. c点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    D. d点：2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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    【题目】科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

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    【题目】下列实验能达到目的的是

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