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    硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5g．
    ③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列问题：
    （1）①不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）
     
    ：
    A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    B、定容时仰视仪器上的刻度线
    C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    ③中配好的KMnO4溶液置于
     
    （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是
     

    （3）通过计算确定样品的组成
     
    （写出简单计算过程）．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液,中和滴定
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据c=
    n
    V
    分析误差，c与n成正比，c与V成反比，
    A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的n偏小，c偏小；
    B、定容时仰视仪器上的刻度线，导致溶液的体积V偏大，c偏小；
    C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，c偏小；
    （2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡胶，因此因置于酸式滴定管中，当溶液由无色变成紫红色，并在半分钟后不褪去可判断滴定达到终点；
    （3）生成的白色固体0.5825g为硫酸钡，根据n=
    m
    M
    计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）．根据方程式计算25mL溶液中n（H2O2），再根据m=nM计算25mL溶液中硫酸钠、过氧化氢的质量，继而计算结晶水的质量，根据各物质的物质的量之比确定x：y：z，据此书写化学式．
    解答： 解：（1）根据c=
    n
    V
    分析误差，c与n成正比，c与V成反比，
    A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的n偏小，c偏小；
    B、定容时仰视仪器上的刻度线，导致溶液的体积V偏大，c偏小；
    C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，c偏小；
    故答案为：ABC；
    （2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡胶，因此因置于酸式滴定管中，当溶液由无色变成紫红色，并在半分钟后不褪去可判断滴定达到终点，
    故答案为：酸式；加最后一滴溶液，溶液由无色变为紫红色，半分钟不褪色；
    （3）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=
    0.5825g
    233g/mol
    =2.50×10-3mol，
    根据2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知，
    n（H2O2）=
    5
    2
    ×0.02000mol?L-1×0.025L/=1.25×10-3mol 
    m（Na2SO4）=142g?mol-1×2.50×10-3mol=0.355g 
    m（H2O2）=34g?mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g 
    n（H2O）=（1.7700g×
    25ml
    100ml
    -0.355g-0.0425g）÷18g?mol-1=2.50×10-3mol 
    x：y：z=n（Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）=2：1：2 
    硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4?H2O2?2H2O
    故答案为：2Na2SO4?H2O2?2H2O
    点评：本题属于物质组成分析与化学综合计算题，涉及误差分析、滴定终点的确定、滴定管的选取、物质组成的计算等，难度中等，注意运用元素守恒进行推理计算，学习中紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．某校化学学习小组为了探究草酸（H2C2O4）的化学性质，设计了如下实验：
    小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
    （1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为
     
    ．H2C2O4的电离方程式为
     

    （2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．
    实验
    编号    		反应温度
    （利用水浴加热）    		稀硫酸
    溶液    		MnSO4固体0.10mol/L
    KMnO4溶液    		褪色
    时间
    1750C一一1mL100s
    2750C10滴一1mL40s
    3750C10滴加入少许1mL3s
    甲同学由此能够得出结论：
     

    II．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸．
    （1）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为
     
    ．（只列式不计算，已知：C2O42-的摩尔质量为88g?mol-1）
    ③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是
     
    ．
    Ⅲ另一小组通过测定锌和不同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响（4mol/l稀硫酸，1mol/l稀硫酸，Zn粒）．
    所用装置如图：（1）如何检查该装置的气密性
     

    （2）该实验除保证气密性良好外，还需注意：
     
    ，
     

    （3）该小组同学所用实验时间相同，通过测定
     
    来证明4mol/l稀硫酸反应速率快
    Ⅳ．第四组完成温度对反应速度率的影响实验选择的药品为稀硫酸和硫代硫酸钠反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
    Ⅰ．
    实验目的
     
    实验
    实验结论结论：
     
    ；                                                       FeCl3在实验中的作用为：
     
    ；
    反应方程式
     
    Ⅱ．
    实验目的探究卤素单质氧化性的相对强弱
    实验步骤预期现象离子方程式
    1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl4，振荡、静置（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色．
    （2）
     
    		（1）
     


    （2）
     
    2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置
    （3）
     
    实验结论并从原子结构上
    解释原因    		结论：
     

    原因：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A、不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
    B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗
    C、加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水
    D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验基本操作中不正确的是（　　）
    A、用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平
    B、稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并搅拌
    C、用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    D、用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）粗盐的提纯的操作步骤是：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）粗盐的提纯的操作步骤中都用到玻璃捧其作用是：
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
    A、7.04 g
    B、8.26 g
    C、8.51 g
    D、9.02 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、Na2SO4（s）
    B、H2O
    C、K2SO4溶液
    D、4mol/L H2SO4?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    B、最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素
    C、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    D、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

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