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9.蝴蝶兰花依赖沙子蜂传播花粉,兰花每到开花季节时能欺骗性地模拟雌性蜂按物质的量3:3:1释放出C23H48、C25H52、C27H56三种激素,以吸引雄蜂,并由雄蜂帮其传播花粉.下列说法中不正确的是(  )
A.C23H48、C25H52、C27H56的碳含量依次减小
B.1molC23H48含共价键70mol
C.C23H48、C25H52、C27H56互为同系物
D.C23H48、C25H52、C27H56均不溶于水

分析 A.依据含碳量计算即可;
B.烷烃中存在C-C键和C-H键,据此计算即可;
C.三者均符合饱和烷烃的通式;
D.烷烃均难溶于水.

解答 解:A.含碳量分别为:$\frac{23×12}{23×12+48}$×100%≈85.18%、$\frac{25×12}{25×12+52}$×100%≈85.22%、$\frac{27×12}{27×12+56}$×100%≈85.26%,故依次升高,故A错误;
B、1mol C23H48中含有22molC-C键和48molC-H键,所以含共有70mol共价键,故B正确;
C、三者均符合通式:CnH2n+2,属于烷烃,碳原子数不同,属于同系物,故C正确;
D、烷烃均难溶于水,故D正确,故选A.

点评 本题主要考查的是同系物的概念、化学键的计算以及烷烃的性质,难度不大,属于常考题.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后,都能使溶液中的c(OH-)减小
B.对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),压缩气体体积使压强增大(其他条件不变),则SO2的转化率增大,平衡常数K也增大
C.25℃下,在NH3•H2O稀溶液中,加水,$\frac{c({H}^{+})•c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$的值不变
D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:钠与盐酸反应最剧烈,铝与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)干燥管D的作用是防止溶液倒吸.
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液变蓝的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图1所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题

(1)在实验中,A部分的装置是b(填图2中字母序号),写出A中发生的离子化学方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜,作用是证明有水蒸气产生
②装置D和E中出现的不同现象说明了氯气无漂白性,次氯酸有漂白性
③装置F的作用是吸收氯气
④写出装置G中发生反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在F与G之间(填装置字母序号),装置中应放入湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)试剂(填写试剂或用品名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol.请根据下表所列数据判断,错误的是(  )
元素I1I2I3I4
X5004 6006 9009 500
Y5801 8002 70011 600
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氧形成化合物时,化学式可能是X2O或X2O2
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应

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14.Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成(部分反应条件略去):
(1)A→B为加成反应,则B的结构简式是CH2=CHC≡CH;E→F的反应类型是酯化反应.
(2)H中含有的官能团名称是酯基、羰基、碳碳双键;
(3)写出B生成C的化学方程式为
(4)TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征:
①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰;
②存在甲氧基(CH3O-).
TMOB的结构简式是
(5)下列说法正确的是cd.
a.A可选用电石和食盐水利用启普发生器制取
b.E、F、G和H中均可发生酯化反应
c.1mol G完全燃烧生成8molH2O.
d.H能发生加成、取代反应.

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1.纽扣式Li-MnO2电池是使用较广的锂电池,电极材料是锂和石墨,电解质溶液是LiClO4溶于碳酸丙烯(PC)和1,2-二甲基氧基乙烷(DME)得到的混合溶剂.电池总反应为Li+MnO2═LiMnO2下列有关说法不正确的是(  )
A.电池工作室,锂电极反应式为Li-e-═Li+
B.若将石墨换成铁时,电池还能继续工作
C.电池工作时,电解质中的ClO4-运动到电池的石墨极
D.正极发生了还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.二氧化硅有晶体和无定形两种形态,晶态二氧化硅主要存在于石英矿中.除石英外,SiO2还有磷石英和方英石等多种变体.方英石结构和金刚石相似,其结构单元如图.下列有关说法正确的是(  )
A.方英石晶体中存在着SiO4结构单元
B.1 mol Si形成2 mol Si-O键
C.上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
D.方英石晶体中,Si-O键之间的夹角为90°

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.Mn、Fe均为第四周期过渡元素,部分电离能数据如表所示,请回答下列问题:
元素MnFe
电离能(kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
(1)Mn元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s2,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难.其原因是由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多,而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少.
(2)氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.则氯化铁的晶体类型为分子晶体.
(3)金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式,如图所示.则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1:2.
(4)下列分子或离子中,能提供孤电对与Cu2+形成配位键的是D.(填字母,下同)
①H2O ②NH3 ③F- ④CN-
A.仅①②B.仅①②③C.仅①②④D.①②③④
(5)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续加入氨水,难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液.下列叙述正确的是B.
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH34]2+
C.若硫酸铜溶液中混有少量硫酸,则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D.[Cu(NH34]2+的空间构型为平面正方形.

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