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    9．近来北方雾霾严重影响人们生活，雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关．NOx可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H＜0．
    ①下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是CD
    A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
    B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变
    C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变
    ②在恒温、恒容条件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1mol NO重新达平衡后，N2的百分含量将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

    分析 ①根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
    ②加入NO后平衡正向移动，但转化的NO物质的量远远小于加入的NO；

    解答 解：①A．平衡时应有，ν正（NO）=2ν逆（CO2），故A错误；
    B．在恒温、恒容的容器中，两边气体的物质的量相等，混合气体的压强始终保持不变，故B错误；
    C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明温度不变，反应达平衡状态，故C正确；
    D．在恒温、恒压的容器中，混合气体的密度保持不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确；
    故选：CD；
     ②加入NO后平衡正向移动，但转化的NO物质的量远远小于加入的NO，导致混合气体中氮气增加的物质的量远远小于总物质的量增加的量，所以氮气含量减小，故答案为：减小．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某化学兴趣小组选择苯来提取碘水溶液中碘的理由中，不必要的是（　　）
    A．碘易溶于苯
    B．苯不溶于水
    C．苯比水轻
    D．碘在苯中溶解度大于其在水中溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（　　）
    实验操作实验现象结论
    A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去试管里出现白色沉淀酸性：盐酸＞硅酸
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
    C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
    D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．如图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素．请回答

    （1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为SiO2，乙为Na2SiO3．若沉淀丁能溶于过量的盐酸，乙为NaAlO2．
    （2）单质B的化学式为O2，
    （3）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列试剂储存说法不正确的是（　　）
    A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中
    B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
    C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶内
    D．漂白粉置于冷暗处密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在K2CO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
    ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的吸水性
    ②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的脱水性、强氧化性
    ③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的强氧化性
    ④将锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的酸性或H+的氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
    （1）SO2分子的空间构型为V形．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，SO2的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐降低 （填“提高”“不变”或“降低”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关焰色反应的叙述正确的是（　　）
    A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色
    B．每次实验后，铂丝都要用水洗净
    C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素
    D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素

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