Question

某温度下，纯水中的氢离子浓度为5×10^-7mol?L^-1．某弱电解质HA溶液，物质的量浓度为1mol?L^-1，测得溶液中氢离子浓度为5×10^-3 mol?L^-1．求：
（1）HA溶液中的氢氧根离子浓度

 

；
（2）HA的电离度

 

；
（3）HA的电离的电离平衡常数

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算；
（2）由电离的HA的物质的量和起始的HA的物质的量来计算电离度；
（3）由电离平衡常数Ka=

c(A-)?c(H+)

c(HA)

计算．

解答： 解：（1）某温度下，纯水中的氢离子浓度为5×10^-7mol?L^-1，则Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=（5×10^-7）²=25×10^-14，HA中氢离子浓度为5×10^-3 mol?L^-1，
则c（OH^-）=

25×10-14

5×10-3

=5×10^-11 mol?L^-1，
故答案为：5×10^-11 mol?L^-1；
（2）HA中氢离子浓度为5×10^-3 mol?L^-1，则已经电离的HA的物质的量浓度为5×10^-3 mol?L^-1，所以电离度=

5×10-3

1

×100%=0.5%；
故答案为：0.5%；
（3）某弱电解质HA溶液，物质的量浓度为1mol?L^-1，测得溶液中氢离子浓度为5×10^-3 mol?L^-1，则c（A^-）=5×10^-3 mol?L^-1，
溶液中c（HA）=1mol?L^-1-5×10^-3 mol?L^-1≈1mol?L^-1，
电离平衡常数Ka=

c(A-)?c(H+)

c(HA)

=

5×10-3×5×10-3

1

=2.5×10^-5；
故答案为：2.5×10^-5．

点评：本题考查了弱电解质溶液中的有关算，侧重于考查Kw的应用、电离度和电离常数的含义和计算，题目难度中等．