Question

【题目】氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。如图是氢能源循环体系图（X是H2O；Y是H2、O2)。回答下列问题：

(1)从能量转换的角度看，过程II主要是将___能转化为____ 能。

(2)在该燃料电池中，H2所在的一极为_____极；若电解质溶液为碱性的KOH溶液，试写出两极的电极方程式:正极_______负极______________

Answer 1

【答案】 化学能 电能 负 O2+2H2O+4e-=4OH- H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】试题分析：本题考查化学反应中能量的转化，氢氧燃料电池电极反应式的书写。

（1）过程I是在太阳能、催化剂作用下将H2O分解成H2和O2，能量的转化将太阳能转化为化学能。过程II为燃料电池，燃料电池采用原电池原理，主要将化学能转化为电能。

（2）氢氧燃料电池的电池反应为2H2+O2=2H2O，H2发生失电子的氧化反应，H2所在一极为负极，若电解质溶液为碱性的KOH溶液，负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；O2发生得电子的还原反应，O2所在一极为正极，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。