Question

下列叙述不正确的是

1. A.
   c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH₄)₂SO₄]< c[(NH₄HSO₄] < c(NH₄Cl)
2. B.
   欲除去CuCl₂溶液中混有少量的FeCl₃，可加入CuO
3. C.
   0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1
4. D.
   0.2mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)

Answer 1

C
试题分析：硫酸氢铵能够电离出氢离子，抑制NH₄^＋的水解，所以A是正确的；氧化铜能够调节溶液的酸碱性，从而使铁离子形成沉淀，且不会引入新的杂质，B正确；C中盐酸是过量的，反应后氢离子难点是，因此pH不是1，C不正确；根据电荷守恒和物料守恒可知，D中的关系是正确的，答案选C。
考点：考查盐类水解、物质的除杂、pH的计算、溶液中离子浓度大小比较
点评：该题的难点在选项D上，主要是由于不能熟练掌握电荷守恒、物料守恒以及质子守恒导致的，该题难度较大。