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    （15分）下表是元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

     

    I A

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

     

     

    ①

    ②

    ③

    ④

     

     

    3

     

     

     

     

    ⑤

     

    ⑥

     

    （1） ⑥有两种同位素，其中一种原子核内有18个中子，其原子符号为_______；

    （2）②与④可以形成一种温室气体，其电子式为_______；

    （3） ③和⑤的氢化物沸点 __________（填分子式）高，原因是______________；

    （4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子（填极性或非极性），含有_______键（填极性或非极性）

    （5） ②形成的单质可以是不同类型的晶体，它们可能是____________（填字母）

    A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E．混合型晶体

     

    （１）3517 Cl （2分）（２） （2分）

    （３）ＮＨ３（2分），氨分子间存在氢键（2分）

    （４）非极性（2分），极性（2分）

    （５）ＡＢＥ（3分）

    【解析】

    试题分析：根据各元素在元素周期表中的位置可知：①为B元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为P元素、⑥为Cl元素。

    （1）⑥为Cl元素，一种原子核内有18个中子，则质量数为35，所以原子符合为：3517 Cl。

    （2）②与④可以形成一种温室气体，为CO2，电子式为：

    （3）③和⑤的氢化物分别为NH3和PH3，NH3分子间形成氢键，分子间作用力增强，沸点高于PH3。

    （4）②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为CCl4，含有的共价键为极性键，因为CCl4为正四面体结构，所以CCl4为非极性分子。

    （5）②为C元素，可形成多种单质，金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，石墨为混合型晶体，故ABE增强。

    考点：本题考查元素的推断、电子式、氢键、化学键和分子的极性、晶体类型的判断。

     

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    下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

    A．石油的分馏主要是获得芳香烃　

    B．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nm

    C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

    D．甲醛是合成树脂的常见原料之一

     

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    下述实验方案能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    方案

     

     

    食盐水

    片刻后在Fe电极附近

    滴入K3[Fe(CN)6]溶液

     

    酸性KMnO4溶液

     

    置于光亮处

    实验

    目的

    验证铁钉发生了

    析氢腐蚀

    验证Fe电极被保护

    验证乙烯的产生

    验证甲烷与氯气发生了化学反应

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）

    某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

    请回答下列问题：

    （1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是 。

    （2）装置E的作用是 ，橡胶管k的作用是 。

    （3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是 。

    （4）装置F中试管内发生反应的化学方程式____ 。

    （5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______ ．

    （6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接（ ）（ ）接（f）（g）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（a）．

     

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．在反应中消耗1mol Cl2，转移的电子数一定为2NA

    B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA

    C．15gCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

    D．0.1L 2 mol·L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

     

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    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

     

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    （12 分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。

    试回答下列问题：

    （1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。

    （2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。

    A．体系总压强不再改变

    B．混合气体颜色不再改变

    C．H2的质量百分含量不再改变

    D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变

    （3）t1时刻，改变的外界条件是__________，平衡常数K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。

    （4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正 ___ v逆。

     

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    A．△S＞0

    B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大

    C．反应物总能量大于生成物总能量

    D．在任何温度下都不能自发进行

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)据图回答下列问题：

    Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ___________________

    负极反应式为：______________________________。

    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为____________________________________。

    Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为

    Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为_______，

    c口通入的物质为______。

    ②该电池负极的电极反应式为：_______

    ③工作一段时间后，当12．8 g甲醇完全反应生成CO2时，______________NA个电子转移。

     

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