Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、反应SiO₂（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
• B、铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
• C、25℃下，在NH₃?H₂O稀溶液中，加水，

  c(H+)?c(NH3?H2O)

  c(N H + 4 )

  的值不变
• D、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液产生黑色沉淀，HS^-水解程度增大，pH增大

Answer 1

考点：焓变和熵变,原电池和电解池的工作原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析；
B、两极均生成硫酸铅沉淀；
C、根据影响K阿和Kw的因素分析；
D、HS^-电离出的S^2-与Cu²⁺结合生成CuS沉淀．

解答： 解：A、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO₂（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故A错误；
B、铅蓄电池放电过程中，正极上二氧化铅转化为硫酸铅，负极上铅单质转化为硫酸铅，两极质量均增加，故B错误；
C、在NH₃?H₂O稀溶液中，

c(H+)?c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

=

c(OH-)?c(H+)

c(NH4+)?c(OH-) c(NH3?H2O)

=

Kw

Ka

，温度不变，则Kw和Ka不变，所以加水，

c(H+)?c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

的值不变，故C正确；
D、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液，HS^-电离出的S^2-与Cu²⁺结合生成CuS沉淀，HS^-电离程度增大，pH减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应自发进行的判断依据、原电池反应特征、弱电解质的电离、Ka和Kw的影响因素等，注意把握电离平衡影响因素分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．