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如图是有关氮的循环示意图.

(1)过程①中通过______的作用将空气中的氮气固定下来.
(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式:______.
(3)请写出③中固氮反应的方程式:______.
(4)过程④中的亚硝酸盐有毒,工业上若直接排放将造成对环境的污染.已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+等被还原为N2.在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是______.
a.H202b.NH4Clc.KN03
(1)豆科作物的根瘤菌可把空气中的氮固定下来,故答案为:豆科作物的根瘤菌;
(2)工业利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨,反应方程式为:N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3,故答案为:N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
(3)放电条件下,氮气和氧气反应生成一氧化氮,反应方程式为:N2+O2
放电
.
2NO,故答案为:N2+O2
放电
.
2NO;
(4)根据提给信息,亚硝酸钠具有氧化性,应选择还原性物质来还原亚硝酸钠,H202 具有氧化性,KN03与亚硝酸钠不反应,NH4Cl可把亚硝酸钠还原为氮气,故答案为:a、c.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______(填序号)
①煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物,其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物,可以用干馏方法获得苯;
②实验室蒸馏石油时,在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片,防止暴沸;冷凝管下口进冷水,上口出热水;
③钠是活泼金属,易和空气中氧气、水反应,实验室将钠保存在无水酒精中;
④做酯化反应实验时,先向试管中加入乙醇,然后慢慢加入浓硫酸和冰醋酸;
⑤植物油和裂化汽油可用溴水鉴别.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油燃烧放出热量的3倍多.制备氢气的原料是水,资源不受限制氢气燃烧的速率快,产物是水不会污染环境,是理想的清洁燃料.下列有关说法错误的是(  )
A.所有元素中,氢原子质量最轻,在一定条件下可将氢气制成为液体
B.氢在自然界中的存在较为普遍,主要以化合态形式贮存于水中
C.氢气燃烧性能好,点燃快,与空气混合时有广泛的可燃范围
D.氢能利用形式多,目前工业制氢技术、设备简单、效率高、成本低

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

德国人弗里茨?哈伯(FritzHaber)由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖,他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量.下列说法中正确的是(  )
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B.氨水显酸性
C.氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
D.由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

工业上用H2和N2合成NH3,H2的主要来源是(  )
A.水和燃煤B.电和水
C.锌和硫酸反应D.液化空气

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

我国制碱工业的先驱侯德榜先生,1939年发明了著名的侯氏制碱法,其核心反应原理可用如下化学方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3(晶体)
依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和.

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为______.
C装置中稀硫酸的作用为______.
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
温度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是______.
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在______装置之间(填写字母)连接一个盛有______的洗气装置,其作用是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

以合成氨工厂工艺流程如下图,试回答相关问题:

(1)不同的原料生产氢气其经济指标如下表:
 
天然气
石脑油
重油
煤焦

5.6
6.5
8.0


28~30
35.5
41.8
54.4

257
390~447
220~280
500
 
从上表数据及自然资源来看最具发展前景的是________。
A.天然气      B.石脑油      C.重油       D.煤焦
(2)脱硫工艺一般是通过金属氧化物来实现的,通过三步反应最后再生成金属氧化物,并得到单质硫,请补充第三步反应。
①MezOy+zH2S+(y-z)H2=MezSz+yH2O
②MezSzO2=MezOy+zSO2
③__________________________________________________
(3)气体的精制 经净化过的气体仍有少量的CO等有害气体。常用的方法有铜洗法和甲烷化法。CO(g)+Cu(NH3)2Ac+NH3(l)??[Cu(NH3)3CO]Ac;正反应放热,反应在铜洗塔中进行,吸收后的铜液送到再生器中,在再生器处解吸CO,适宜条件是________,解吸后铜液循环使用。甲烷化法则是把CO、CO2转化为对氨合成无害的CH4,主要反应是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g);正反应放热,甲烷化的条件是__________________。

(4)500 ℃时,y随及压强的变化关系。纵坐标可能是____________,结合目前生产的条件,应控制的是________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

利用转炉煤气[CO(60~80%)、CO2(15~20%)及微量N2等]及硫酸工业尾气中的SO2,既能净化尾气,又能获得保险粉(Na2S2O4),其部分工艺流程如下:

(1)转炉炼钢时,存在反应:,其平衡常数表达式为K=        
(2)煤气净化时,先用水洗再用NaOH溶液洗涤,其目的是          
(3)从滤液中回收甲醇的操作方法是         ;还可回收的盐类物质是       (只写一种化学式)。
(4)合成保险粉反应的化学方程式为         
(5)保险粉、H2O2均可用于纸桨漂白剂,写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于接触法制硫酸的叙述中,不正确的是(  )。
A.从沸腾炉出来的炉气必须净化,主要目的是防止催化剂中毒
B.之所以叫“接触法”是因SO2被氧化成SO3时反应是在催化剂表面进行的
C.黄铁矿粉碎成细小矿粒,在沸腾炉中燃烧快、反应完全,提高了原料的利用率
D.SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收,可防止形成酸雾并使SO3吸收完全

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同步练习册答案