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    为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入HCl。这种试剂是 （  ）。
    A.MgO  　　　B.NaOH
    C.Na2CO3 　 D.MgCO3

    AD


    【试题分析】
    解析：除杂的基本原则是不能引入新的杂质，故排除B、C；Fe3+在溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入MgO或MgCO3发生的反应为MgO+2H+=Mg2++H2O或MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，都能使c（H+）降低，促使Fe3+水解平衡向右移动，既除去了Fe3+又不会引入新的杂质。故答案为AD。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏二模）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

    （1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是
    反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）
    反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）
    ．
    （2）A物质可以是
    bd
    bd
    （选填序号）．
    a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
    加入少量A物质的目的是
    加快铁与稀硫酸的反应速率
    加快铁与稀硫酸的反应速率
    ．
    （3）操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是
    避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
    避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
    ．
    （5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+．
    写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
    B
    B
    ．
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
    CD
    CD
    ．
    A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
    4
    4
    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
    3.3
    3.3
    ，通过计算确定上述方案
    可行
    可行
    （填“可行”或“不可行”）．
    （3）25℃，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
    a
    200
    a
    200
    mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：

    （1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是       。

    （2）A物质可以是           （选填序号）。

    a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4

    加入少量A物质的目的是                      。

    （3）操作Ⅱ的名称为      。

    （4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是                      。

    （5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。

    写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式                。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳市南山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。

    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cu2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    ——

    ——

    4.7

    ——

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    6.7

    9 （＞9溶解）

     

    （1）实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                     。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是                  （至少答一点）。

    （3）调节溶液的pH=8是为了除去              离子。钠离子交换树脂的原理为：

    Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是              。

    （4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3+(aq)+3OH－(aq)

    常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至          。

    （5）还原过程发生以下反应（请配平）：     Na2Cr2O7＋      SO2＋          

    =      Cr(OH) (H2O)5SO4＋     Na2SO4；

    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

    其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为

                                                                                 

    在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                          。

     

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