Question

14．某无机化合物A是一种正盐，A与氢氧化钠浓溶液反应，产生无色气体B，B气体可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色；A与稀硫酸溶液反应，产生无色气体C，C气体可以使品红溶液褪色．请回答下列问题：
（1）B气体的电子式；C气体的化学式是SO₂．
（2）化合物A受热容易分解，写出A受热分解的化学反应方程式：（NH₄）₂SO₃═NH₃↑+SO₂↑+H₂O．
（3）工业排放的C气体会污染环境，通常用过量的B的水溶液吸收，请写出相关的离子方程式：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．
（4）利用互补金属氧化物半导体与气体接触时电阻或功函数发生变化的这一特性，可以制成气体传感器，用来检测各种气体．其中Fe₂O₃系传感器可以检测B气体，反应时，铁的氧化物转化为低价态氧化物，同时有单质气体生成．写出该反应的化学方程式：3Fe₂O₃+2NH₃═6FeO+N₂+3H₂O．
（5）将B气体和氧气按一定比例混合，置于密闭容器中，里面连接铂丝，通过尖端间歇性放电，混合气体完全反应，只得到一种正盐D的水溶液．那么D的化学式是NH₄NO₃，原混合气体中，B气体和氧气的体积比是1：1．

Answer 1

分析 某无机化合物A是一种正盐，A与氢氧化钠浓溶液反应，产生无色气体B，B气体可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，推断B为NH₃，A与稀硫酸溶液反应，产生无色气体C，C气体可以使品红溶液褪色，推断C为SO₂，则A为亚硫酸铵，
（1）B为NH₃属于共价化合物，氮原子和氢原子形成三个共价键，C为二氧化硫；
（2）化合物A受热分解生成氨气、二氧化硫和水；
（3）B的水溶液为一水合氨溶液，二氧化硫是酸性氧化物，和一水合氨反应生成亚硫酸铵和水；
（4）Fe₂O₃系传感器可以检测B气体，反应时，铁的氧化物转化为低价态氧化物，同时有单质气体生成，氧化铁变化为氧化亚铁，氮元素化合价-3价变化为0价，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；
（5）B气体和氧气按一定比例混合，置于密闭容器中，里面连接铂丝，通过尖端间歇性放电，混合气体完全反应，只得到一种正盐D的水溶液，判断为NH₄NO₃的水溶液氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，据此书写化学方程式．

解答 解：某无机化合物A是一种正盐，A与氢氧化钠浓溶液反应，产生无色气体B，B气体可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，推断B为NH₃，A与稀硫酸溶液反应，产生无色气体C，C气体可以使品红溶液褪色，推断C为SO₂，则A为亚硫酸铵，
（1）B为NH₃属于共价化合物，氮原子和氢原子形成三个共价键，电子式为，C为二氧化硫，
故答案为：；SO₂；
（2）化合物A受热分解生成氨气、二氧化硫和水，反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₃═NH₃↑+SO₂↑+H₂O，
故答案为：（NH₄）₂SO₃═NH₃↑+SO₂↑+H₂O；
（3）B的水溶液为一水合氨溶液，二氧化硫是酸性氧化物，和一水合氨反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，
故答案为：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O；
（4）Fe₂O₃系传感器可以检测B气体，反应时，铁的氧化物转化为低价态氧化物，同时有单质气体生成，氧化铁变化为氧化亚铁，氮元素化合价-3价变化为0价，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式为：3Fe₂O₃+2NH₃═6FeO+N₂+3H₂O，
故答案为：3Fe₂O₃+2NH₃═6FeO+N₂+3H₂O；
（5）B气体和氧气按一定比例混合，置于密闭容器中，里面连接铂丝，通过尖端间歇性放电，混合气体完全反应，只得到一种正盐D的水溶液，判断为NH₄NO₃的水溶液，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，反应的化学方程式为：2NH₃+2O₂=NH₄NO₃+H₂O，B气体和氧气的体积比是1：1，
故答案为：NH₄NO₃；1：1．

点评 本题考查了无机物质转化的关系推断，主要是物质性质和反应产物的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．