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    在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0．5 mol·L－1，下列判断正确的是（    ）

    A．X＝2

    B．平衡时混合气体密度增大

    C．平衡时B的浓度为1．5 mol·L－1

    D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

    （1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为 ，①和⑥中都用到的仪器为 ；

    （2）试剂x的化学式为 ；x与溶液B反应的离子方程式为 ；

    （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN－ 被过量的氧化剂氧化所致。

    现给出以下试剂：1.0 mol·L－1 硫酸、1.0 mol·L－1 NaOH溶液、

    0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A． 去甲肾上腺素分子式为C8H10O3N

    B． 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基

    C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

    D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（    ）

    A．9.0       B．9.5      C．8.5         D．10.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（    ）

    A. 用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗

    B. HNO2是共价化合物

    C.常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2

    D. HNO2溶液不与NaCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是  (　　)

    A．溶液中的c(CH3COO－)          B．溶液中的c(H＋)

    C．醋酸的电离平衡常数          D．溶液中的c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

    某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

    （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是                   ；

    （2）连接好装置后，首先进行的操作是             ；

    （3）通入a气体的目的是             ；

    （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是             。

    （5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是        ；

    （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=    ，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式正确的是                                            

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的  检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)

    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

    ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

    ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

    ④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

    A．①②         B．①④         C．①②③④     D．①②④

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