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    【题目】下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）

    A. 浓硫酸加入蔗糖固体中 B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

    C. SO2使品红溶液褪色 D. 氨气溶于水，水溶液呈碱性

    【答案】B

    【解析】A.浓硫酸表现脱水性，蔗糖转化为其它物质，涉及化学变化；B.碘溶于四氯化碳，不涉及化学变化；C.SO2与品红结合为无色物质，涉及化学变化； D.生成一水合氨，小部分一水合氨电离产生OH－，涉及化学变化。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作不能增大化学反应速率的是（ ）

    A. 把食物储存在冰箱里

    B. 双氧水分解时加入二氧化锰

    C. 实验室制备氢气用粗锌代替纯锌

    D. 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2

    (mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

    下列说法不正确的是

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．图中ΔH1=ΔH2+ΔH3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 （ ）

    A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

    已知：I.（R或R可以是烃基或H原子）。

    II．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100％。

    请回答下列问题：

    （1）B的名称为______，X中的含氧官能团名称为________，反应③的条件为_____，反应④ 的反应类型是__________。

    （2）关于药物Y (）的说法正确的是（____）

    A．药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

    B. lmol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4 mol和2 mol

    C. lmol 药物Y与足量的钠反应可以生成22.4L氢气

    D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦

    （3）写出反应E→F的化学方程式__________。

    （4）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_________。

    ① 属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；② 能发生银镜反应和水解反应。

    （5）设计一条以CH3CHO及CH3OH 为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应与能量的说法正确是

    A. CO燃烧属于放热反应

    B. 化学键断裂放出能量

    C. H2SO4与NaOH反应属于吸热反应

    D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    （1）写出负极的电极反应式_____________________________。

    （2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为________________。

    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为______。假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将____________（填“增大”、“减小”或“不变”），且变化了_______克。

    （5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

    （1）当n = 2时．AB2属于____分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有____个σ键、___个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是______杂化。

    （2）当n = 3时，A与B形成的晶体属于______晶体。

    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    （4）己知某红紫色配合物的组成为CoCl3 ·5NH3· H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_______。

    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是

    A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

    B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

    C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应

    D. 木材浸过水玻璃后，不易着火

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