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    【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

    A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

    C. 在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D. 在Z导管口有红棕色气体出现

    【答案】D

    【解析】

    碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42-和NO，NO在空气中又会生成NO2，以此解答该题。

    碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由于酸性：HCl>H2CO3，所以CO2与BaCl2溶液不能发生反应，故洗气瓶中产生的是BaSO4沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，所以合理选项是D。

    练习册系列答案
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    A. X的分子式为C8H8

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    相对分子质量

    密度/（gcm-3）

    沸点/℃

    水中溶解性

    异戊醇

    88

    0.8123

    131

    微溶

    乙酸

    60

    1.0492

    118

    溶

    乙酸异戊酯

    130

    0.8670

    142

    难溶

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g异戊醇(3-甲基-1-戊醇)、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

    回答下列问题：

    （1）仪器B的具体名称是____________，实验时冷却水的进水口是_____（a或b）。

    （2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是____________________。

    （3）该制备反应的化学反应方程式为__________________________。

    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________。

    （5）本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因________________________。

    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。

    （7）本实验的产率是___________(填标号)。

    a.90% b.60% c.40% d.30%

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    【题目】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。

    请回答下列问题：

    （1）写出B的化学式____________________

    （2）试剂a最好选用________。

    A．NaOH溶液　　　 B．稀盐酸 C．二氧化碳　　　 D．氨水

    （3）写出反应②的离子方程式：____________________________________。

    （4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_________________、_________________。

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    【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：

    已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

    b．某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

    M(OH)n

    Ksp

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al(OH)3

    1.9×10－33

    3.43

    4.19

    Fe(OH)3

    3.9×10－38

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    1.6×10－14

    7.60

    9.75

    回答下列问题：

    （1）根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化学式)，则pH1___pH2(填“＞”、“＝”或“＜”)，控制两种沉淀析出可利用______(填序号)。

    A．pH试纸 B．石蕊指示剂 C．pH计

    （2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O，则步骤③的化学方程式是______。步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有_____________________。

    （3）试写出步骤⑥的离子方程式____________________________________。

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    A. 简单离子半径大小关系：Y＞Z＞RB. 简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z

    C. 氢化物的沸点：Z＞Y＞XD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

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    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的ΔH> 0； P1> P2 B. 反应速率B点高于D点

    C. A、C两点的平衡常数相同 D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p(M)= 2p(L)

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