9£®Ï±íÎªÔªËØÖÜÆÚ±íµÄÒ»²¿·Ö£®
̼µªY
XÁòZ
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ZÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃΪµÚÈýÖÜÆÚ£¬µÚ¢õ¢òA×壮
£¨2£©±íÖÐÔªËØÔ­×Ó°ë¾¶×î´óµÄÊÇ£¨Ð´ÔªËØ·ûºÅ£©Si£®
£¨3£©ÏÂÁÐÊÂʵÄÜ˵Ã÷YÔªËØµÄ·Ç½ðÊôÐÔ±ÈSÔªËØµÄ·Ç½ðÊôÐÔÇ¿µÄÊÇac£®
a£®Yµ¥ÖÊÓëH2SÈÜÒº·´Ó¦£¬ÈÜÒº±ä»ë×Ç
b£®ÔÚÑõ»¯»¹Ô­ÖУ¬1molYµ¥ÖʱÈ1molSµÃµç×Ó¶à
c£®YºÍSÁ½ÔªËصļòµ¥Ç⻯ÎïÊÜÈȷֽ⣬ǰÕߵķֽâζȸß
£¨4£©Ì¼ÓëþÐγɵÄ1mol»¯ºÏÎïQÓëË®·´Ó¦£¬Éú³É2molMg£¨OH£©2ºÍ1molÌþ£¬¸ÃÌþ·Ö×ÓÖÐ̼ÇâÖÊÁ¿±ÈΪ9£º1£¬ÌþµÄµç×ÓʽΪ£®QÓëË®·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪMg2C3+4H2O=2Mg£¨OH£©2+C3H4¡ü£®
£¨5£©XÓëZÁ½ÔªËصĵ¥ÖÊ·´Ó¦Éú³É1molXµÄ×î¸ß¼Û»¯ºÏÎ»Ö¸´ÖÁÊÒΣ¬·ÅÈÈ687kJ£¬ÒÑÖª¸Ã»¯ºÏÎïµÄÈÛ¡¢·Ðµã·Ö±ðΪ-69¡æºÍ58¡æ£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ì
ʽSi£¨s£©+2Cl2£¨g£©=SiCl4£¨l£©¡÷H=-687kJ/mol£®
£¨6£©Í­ÓëÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄÏõËáºÍÁòËáµÄ»ìºÏËá·´Ó¦£¬Éú³ÉµÄÑÎÖ»ÓÐÁòËáÍ­£¬Í¬Ê±Éú³ÉµÄÁ½ÖÖÆøÌå¾ùÓɱíÖÐÁ½ÖÖÔªËØ×é³É£¬ÆøÌåµÄÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿¶¼Ð¡ÓÚ50£®Îª·ÀÖ¹ÎÛȾ£¬½«²úÉúµÄÆøÌåÍêȫת»¯Îª×î¸ß¼Ûº¬ÑõËáÑΣ¬ÏûºÄ1L 2.2mol/LNaOHÈÜÒººÍ1molO2£¬ÔòÁ½ÖÖÆøÌåµÄ·Ö×Óʽ¼°ÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðΪNO 0.9mol£¬NO2 1.3mol£¬Éú³ÉÁòËáÍ­ÎïÖʵÄÁ¿Îª2mol£®

·ÖÎö ÓÉÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÿÉÖªXΪSi£¬YΪO£¬ZΪCl£¬
£¨1£©ÖÜÆÚ±íÖÐZÔªËØÎªÂÈÔªËØ£¬ºËµçºÉÊýΪ17£¬Èý¸öµç×Ӳ㣬×îÍâ²ã7¸öµç×Ó£»
£¨2£©Í¬ÖÜÆÚÔ­×Ó°ë¾¶ÒÀ´Î¼õС£¬Í¬Ö÷×åÔ­×Ó°ë¾¶ÒÀ´ÎÔö´ó£»
£¨3£©±È½Ï·Ç½ðÊôÔªËØµÄ·Ç½ðÊôÐÔÇ¿Èõ£¬¿É¸ù¾Ýµ¥ÖÊÖ®¼äµÄÖû»·´Ó¦¡¢¶ÔÓ¦×î¸ß¼ÛÑõ»¯ÎïµÄË®»¯ÎïµÄËáÐÔ¡¢Ç⻯ÎïµÄÎȶ¨ÐԵȽǶÈÅжϣ¬¶øÓëµÃʧµç×ÓÊýûÓбØÈ»¹ØÏµ£»
£¨4£©¸ÃÌþ·Ö×ÓÖÐ̼ÇâÖÊÁ¿±ÈΪ9£º1£¬ÔòN£¨C£©£ºN£¨H£©=$\frac{9}{12}$£º$\frac{1}{1}$=3£º4£¬Ó¦ÎªC3H4£¬QΪMg2C3£»
£¨5£©XÓëZÁ½ÔªËصĵ¥ÖÊ·´Ó¦Éú³É1molXµÄ×î¸ß¼Û»¯ºÏÎ»Ö¸´ÖÁÊÒΣ¬·ÅÈÈ687kJ£¬ÒÑÖª¸Ã»¯ºÏÎïµÄÈÛ¡¢·Ðµã·Ö±ðΪ-69¡æºÍ58¡æ£¬ËµÃ÷³£ÎÂÏÂΪҺÌ壻
£¨6£©Í­ÓëÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄÏõËáºÍÁòËáµÄ»ìºÏËá·´Ó¦£¬Éú³ÉµÄÑÎÖ»ÓÐÁòËáÍ­£¬Í¬Ê±Éú³ÉÁ½ÖÖÓж¾ÆøÌåΪNO¡¢NO2£¬×îÖÕת»¯ÎªNaNO3£¬Éè³öNO¡¢NO2µÄÎïÖʵÄÁ¿£¬¸ù¾ÝÔ­×ÓÊØºã¡¢µç×ÓÊØºãÁÐʽ¼ÆËã¸÷×ÔµÄÎïÖʵÄÁ¿£»¸ù¾Ýµç×ÓÊØºã¿É¼ÆËãÉú³ÉÁòËáÍ­µÄÎïÖʵÄÁ¿£®

½â´ð ½â£ºÓÉÔªËØÔÚÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÿÉÖªXΪSi£¬YΪO£¬ZΪCl£¬
£¨1£©ÖÜÆÚ±íÖÐZÔªËØÎªÂÈÔªËØ£¬ºËµçºÉÊýΪ17£¬Èý¸öµç×Ӳ㣬×îÍâ²ã7¸öµç×Ó£¬Î»ÓÚÖÜÆÚ±íÖеÚÈýÖÜÆÚ£¬µÚ¢õ¢òA×壬
¹Ê´ð°¸Îª£ºµÚÈýÖÜÆÚ£¬µÚ¢õ¢òA×壻
£¨2£©±íÖÐÔªËØÎªµÚ¶þÖÜÆÚºÍÈýÖÜÆÚÖеÄÔªËØ£¬ÒÀ¾ÝͬÖÜÆÚÔ­×Ó°ë¾¶ÒÀ´Î¼õС£¬Í¬Ö÷×åÔ­×Ó°ë¾¶ÒÀ´ÎÔö´ó·ÖÎö¿ÉÖª£¬ÔªËصÄÔ­×Ó°ë¾¶×î´óµÄÊÇSi£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºSi£»
£¨3£©a£®Yµ¥ÖÊÓëH2SÈÜÒº·´Ó¦£¬ÈÜÒº±ä»ë×Ç£¬ËµÃ÷ÑõÆøµÄÑõ»¯ÐÔ±ÈÁòÇ¿£¬Ôò˵Ã÷YÔªËØµÄ·Ç½ðÊôÐÔ±ÈSÔªËØµÄ·Ç½ðÊôÐÔÇ¿£¬¹ÊaÕýÈ·£»
b£®ÔÚÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦ÖУ¬1molYµ¥ÖʱÈ1molSµÃµç×Ӷ࣬Ñõ»¯ÐÔÇ¿ÈõÓëµÃʧµç×ÓÊýûÓбØÈ»¹ØÏµ£¬¹Êb´íÎó£»
c£®ÔªËصķǽðÊôÐÔԽǿ£¬Ç⻯ÎïµÄÎȶ¨ÐÔԽǿ£¬YºÍSÁ½ÔªËصļòµ¥Ç⻯ÎïÊÜÈȷֽ⣬ǰÕߵķֽâζȸߣ¬ËµÃ÷YµÄ·Ç½ðÊôÐÔ½ÏÇ¿£¬¹ÊcÕýÈ·£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºac£»
£¨4£©¸ÃÌþ·Ö×ÓÖÐ̼ÇâÖÊÁ¿±ÈΪ9£º1£¬ÔòN£¨C£©£ºN£¨H£©=$\frac{9}{12}$£º$\frac{1}{1}$=3£º4£¬Ó¦ÎªC3H4£¬µç×ÓʽΪ£¬QΪMg2C3£¬ÓëË®·´Ó¦µÄ·½³ÌʽΪ Mg2C3+4H2O=2Mg£¨OH£©2+C3H4¡ü£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£» Mg2C3+4H2O=2Mg£¨OH£©2+C3H4¡ü£»
£¨5£©XÓëZÁ½ÔªËصĵ¥ÖÊ·´Ó¦Éú³É1molXµÄ×î¸ß¼Û»¯ºÏÎ»Ö¸´ÖÁÊÒΣ¬·ÅÈÈ687kJ£¬ÒÑÖª¸Ã»¯ºÏÎïµÄÈÛ¡¢·Ðµã·Ö±ðΪ-69¡æºÍ58¡æ£¬ËµÃ÷³£ÎÂÏÂΪҺÌ壬Éú³ÉSiCl4£¬
·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪSi£¨s£©+2Cl2£¨g£©=SiCl4£¨l£©¡÷H=-687kJ/mol£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºSi£¨s£©+2Cl2£¨g£©=SiCl4£¨l£©¡÷H=-687kJ/mol£»
£¨6£©Í­ÓëÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄÏõËáºÍÁòËáµÄ»ìºÏËá·´Ó¦£¬Éú³ÉµÄÑÎÖ»ÓÐÁòËáÍ­£¬Í¬Ê±Éú³ÉÁ½ÖÖÓж¾ÆøÌåΪNO¡¢NO2£¬×îÖÕת»¯ÎªNaNO3£¬1molÑõÆø²ÎÓë·´Ó¦×ªÒÆµç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª4mol£¬Éè³öNO¡¢NO2µÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðΪxmol¡¢ymol£¬Ôò£º$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2.2}\\{x+3y=4}\end{array}\right.$
½âµÃ£ºx=1.3£¬y=0.9£¬
¸ù¾Ýµç×ÓÊØºã£ºn£¨CuSO4£©=$\frac{4mol}{2}$=2mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºNO 0.9mol£¬NO2 1.3mol£»2mol£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁËÔ­×ӽṹÓëÔªËØÖÜÆÚÂÉ¡¢ÔªËØÖÜÆÚ±íµÄ¹ØÏµ¼°Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÄ¼ÆËãµÈ֪ʶ£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬Ã÷È·ÔªËØÖÜÆÚ±í½á¹¹¡¢ÔªËØÖÜÆÚÂÉÄÚÈÝΪ½á¹¹¼þ£¬×¢ÒâÕÆÎÕÊØºã˼ÏëÔÚ»¯Ñ§¼ÆËãÖеÄÓ¦Óã¬ÊÔÌâÅàÑøÁËѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦¼°»¯Ñ§¼ÆËãÄÜÁ¦£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

6£®Í¬ÎÂͬѹÏ£¬ÖÊÁ¿ºöÂÔ²»¼ÆµÄÁ½ÆøÇòAºÍB£¬·Ö±ð³äÈëXÆøÌåºÍYÆøÌ壬ÇÒ³äÆøºóÁ½ÆøÇòµÄÌå»ýÏàͬ£¬ÈôÏàͬÌõ¼þÏ£¬AÆøÇò·ÅÔÚCOÖо²Ö¹²»¶¯£¬BÆøÇò·ÅÔÚO2ÖÐÉϸ¡£¬ÔòÏÂÁÐÐðÊö»ò±íʾÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®XÆøÌåµÄÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿±ÈYÆøÌåµÄÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿´ó
B£®X¿ÉÄÜÊÇC2H4£¬Y¿ÉÄÜÊÇCH4
C£®XÆøÌåµÄÃܶÈСÓÚYÆøÌåµÄÃܶÈ
D£®³äÆøºóAÆøÇòÖÊÁ¿±ÈBÆøÇòÖÊÁ¿´ó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

20£®ÏÖÓРCH4¡¢C2H4¡¢C3H4¡¢C2H6¡¢C3H6 ÎåÖÖÓлúÎͬÖÊÁ¿µÄÒÔÉÏÎïÖÊÍêȫȼÉÕʱÏû ºÄ O2µÄÁ¿×î¶àµÄÊÇCH4£»Í¬×´¿ö¡¢Í¬Ìå»ýµÄÒÔÉÏÎåÖÖÎïÖÊÍêȫȼÉÕʱÏûºÄ O2 µÄ Á¿×î¶àµÄÊÇC3H6£»Í¬ÖÊÁ¿µÄÒÔÉÏÎåÖÖÎïÖÊȼÉÕʱ£¬Éú³É CO2µÄÁ¿×î¶àµÄÊÇC3H4£¬Éú³É H2O µÄÁ¿×î¶àµÄÊÇCH4£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

17£®ÓÃË®Äܼø±ðµÄÒ»×éÎïÖÊÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÒÒ´¼ºÍÒÒËáB£®ÒÒËáÒÒõ¥ºÍÒÒ´¼C£®±½ºÍÒÒËáÒÒõ¥D£®ËÄÂÈ»¯Ì¼ºÍäå±½

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

4£®ÏÂÁÐÖ¸¶¨Î¢Á£µÄÊýÄ¿ÏàµÈµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄCaCl2ºÍCaO2º¬ÓеÄÀë×ÓÊý
B£®µÈεÈѹÏ£¬ÖÊ×ÓÊýÏàµÈµÄCO¡¢N2¡¢C2H2ÈýÖÖÆøÌ庬ÓеÄÔ­×ÓÊý
C£®Í¬Î¡¢Í¬Ñ¹¡¢Í¬Ìå»ýµÄCOºÍNOº¬ÓеÄÖÊ×ÓÊý
D£®ÎïÖʵÄÁ¿ÏàͬµÄÌúºÍÂÁ·Ö±ðÓë×ãÁ¿ÂÈÆøÍêÈ«·´Ó¦Ê±×ªÒƵĵç×ÓÊý

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

14£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®pH=aµÄ°±Ë®ÈÜÒº£¬Ï¡ÊÍ10±¶ºó£¬ÆäpH=b£¬Ôòa=b+1
B£®º¬ÓÐAgClºÍAgl¹ÌÌåµÄÐü×ÇÒº£ºc£¨Ag+£©£¾c£¨Cl-£©£¾£¨I-£©
C£®25¡æÊ±£¬NH4ClÈÜÒºµÄKN´óÓÚ100¡æÊ±NaClÈÜÒºµÄKN
D£®1gÇâÆøÈ¼ÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ£¬·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª142.9kJ£®¹ÊÇâÆøÈ¼ÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¿ÉÒÔ±íʾΪ£ºH2£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©=H2O£¨I£©¡÷H=-285.8kJ•mol-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

1£®ÏÂÁл¯Ñ§·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Cu+S$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$CuSB£®3Cu+8HO3£¨Å¨£©=3Cu£¨NO3£©2+2NO¡ü+4H2O
C£®D£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

18£®pH=11µÄNaOHÈÜÒºÓëpH=3CH3COOHµÄÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬ÏÂÁйØÏµÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®c£¨Na+£©=c£¨CH3COO-£©+c£¨CH3COOH£©B£®c£¨H+£©=c£¨CH3COO-£©+c£¨OH-£©
C£®c£¨Na+£©£¾c£¨CH3COO-£©£¾c£¨OH-£©£¾c£¨H+£©D£®c£¨CH3COO-£©£¾c£¨Na+£©£¾c£¨H+£©£¾c£¨OH-£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

19£®³£ÎÂÏ£¬ÏÂÁи÷×éÈÜÒº»ìºÏºó£¬ÈÜÒºpH´óÓÚ7µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®º¬µÈÎïÖʵÄÁ¿µÄHNO3¡¢Na2CO3¡¢CH3COOHµÄÈÜÒº
B£®pH=1µÄÑÎËáÓëpH=13µÄ°±Ë®µÈÌå»ý»ìºÏ
C£®0.05mol/LµÄH2SO4ºÍ0.1mol/LµÄKOHµÈÌå»ý»ìºÏ
D£®pH=2µÄCH3COOHºÍpH=12µÄNaOHµÈÌå»ý»ìºÏ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸