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    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2
    则△H=
     
    （用含△H1、△H2代数式表示）
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.01.51.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填编号）．
    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
    B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）依据热化学方程式 和盖斯定律计算分析判断；
    （2）Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H依据平衡常数概念写出表达式；
    （3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，依据平衡三段式列式计算结合转化率概念计算得到；
     ②根据平衡状态的特征，分析解答．
    解答： 解：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1   
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2
    依据盖斯定律①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1-3△H2，
    故答案为：△H1-3△H2；
    （2）Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）平衡常数K=
    c3(CO2)
    c3(CO)
    ；故答案为：
    c3(CO2)
    c3(CO)
    ；
    （3）①在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，加入物质反应达到平衡，设消耗一氧化碳物质的量为x
                 Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    起始量（mol） 1         1         1         1
    变化量（mol）           x                   x
    平衡量（mol）          1-x                 1+x
    K=
    c3(CO2)
    c3(CO)
    =
    (1+x)3
    (1-x)3
    =64，计算得到x=0.6
    转化率=60%
    故答案为：60%；            
     ②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1
    a．若容器压强始终恒定，不能标志反应达到平衡状态，故A错误；
    b．反应前后气体质量变化，体积不变，若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态，故B正确；
    c．乙容器中结合平衡常数计算得到消耗一氧化碳1mol，乙容器中CO的平衡转化率为66.6%，故C错误；
    d．固体量增加不影响化学平衡，增加Fe2O3不能提高CO的转化率，故D错误；
    故答案为：B．
    点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，平衡常数计算应用，化学平衡三段式列式计算方法题目难度中等．
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    ．

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    ．
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    ，你不选择另一种的理由
     
    ．

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