下表是元素周期表的一部分.请回答有关问题:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素.其原子结构示意图为．(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 .写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．(3)①.⑥.⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是．(4)③元素与⑩元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

．
（3）①、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填化学式）．
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，利用原子的结构及元素、化合物的性质来解答．

解答： 解：由周期表可知，①为C，②为N，③为F，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，
（1）表中化学性质最不活泼的元素为稀有气体Ar，其原子结构示意图为

，故答案为：

；
（2）Al的氧化物氧化铝具有两性；K的最高价氧化物对应的水化物为NKOH，与铝反应的方程式为：2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
故答案为：Al；2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（3）①为C、⑥为S、⑦为Cl，四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（4）③为F为9号元素，⑩为Br为35号元素，二者核电荷数之差是，故答案为：26．

点评：本题考查元素周期表及元素的性质、单质及化合物的性质，明确元素在周期表中的位置来推出元素是解答本题的关键，难度不大．

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某小组利用如图1置，用苯及溴在FeBr₃催化作用下制备溴苯．

反应剧烈进行，烧瓶中由大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色，反应停止后按照图2流程进行分离产品：
已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶，溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
（1）操作Ⅰ为

，操作Ⅱ为

；
（2）“水洗”、“NaOH 溶液洗”，需要用到的玻璃仪器是

、烧杯．
（3）向”水洗“后所得水相中滴加KCSN溶液，溶液变红色，推测水洗的主要目的是

．

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（1）A的元素名称为

．
（2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为

（用元素符号作答）．
（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为

（用对应酸的分子式作答，下同）．若用图2装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ

，Ⅱ

，Ⅲ

．观察到的实验现象为

．写出Ⅲ中现象对应的离子方程式

．

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．
A．ea₃ B．ag C．fg₃ D．dg₄
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．
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．

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合成

：

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．
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．
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．

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