Question

已知：
①2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ/mol
②2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
③2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511.0kJ/mol
请回答：
（1）放出热量的反应是

 

（填序号）．
（2）吸收热量的反应是

 

（填序号）．
（3）46g Na（s） 完全反应生成Na₂O₂（s）时，△H=

 

kJ/mol．
（4）生成1mol CO₂（g） 时，△H=

 

kJ/mol．

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式中△H的符号判断；
（2）根据热化学方程式中△H的符号判断；
（3）先求出Na的物质的量，再根据物质的量之比等于热量比求算；
（4）反应的△H与方程式中物质的计量数有关，与反应物多少无关．

解答： 解：（1）已知：
①2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ/mol
②2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
③2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511.0kJ/mol
△H＜0为放热反应，
故答案为：③；
（2）△H＞0为吸热反应，则①②为吸热反应；
故答案为：①②；
（3）n（Na）=

m

M

=

46g

23g/mol

=2mol，已知2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511.0kJ/mol，则2molNa完全反应生成Na₂O₂（s）时放出热量为511.0kJ；
故答案为：511.0kJ；
（4）反应的△H与方程式中物质的计量数有关，与反应物多少无关，已知2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ/mol，则生成1mol CO₂（g） 时，△H=+8.0kJ/mol；
故答案为：+8.0．

点评：本题考查了学生对热化学方程式的理解、反应的计算等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．