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    CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

    　 （1）已知： C(s)+O2(g)　 CO2(g)　 kJ·mol-1

    　　　　　　 C(a)+H2O(g)　 CO(g)+H2(g)　 kJ·mol-1

    　　　　　　 则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)　 H2O(g)+CO2(g)的　　　　　　 。

    　

    （2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，

    在催化剂作用下反应生成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)　 CH3OH(g);CO的转化率（）

    与温度、压强的关系如右图所示。

    　　　 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，

    则在A点该温度下的平衡常数K=　　 。

    　　　 ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA　 tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    　 （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

    　　　 ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为　　 （填写序号字母）

    　　　 A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

    　　　 B．氨水与盐酸恰好完全反应

    　　　 C．盐酸过量

    　　　 ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为　　　　　 。

    　　　 ③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先　　　　 后　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

       （1）－524.8KJ·mol－1（2分）

       （2）①1mol2·L－2（2分）

           ②大于（1分）

       （3）①B、C（2分）

           ②[NH4＋]=[Cl－]＞[H＋]=[OH－]（1分）

           ③增大、减小（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgCNi3
    MgCNi3
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有氢键             B．属于非极性分子
    C．含有4个σ键和1个π键     D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
    1
    1
    ；该元素与元素①形成的分子X构形为
    三角锥型
    三角锥型
    ；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
    NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键
    NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键
    ．
    （5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：
    1s22s22p63s2
    1s22s22p63s2
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    （6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O6]2+
    有
    有
    颜色（填“无”或“有”）．

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题 题型：填空题

    （10分）CO是重要的化工原料，应用十分广泛。
    （1）已知： C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
    C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
    则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
    （2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=    。
    ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA  tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
    ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为     （填写序号字母）
    A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
    B．氨水与盐酸恰好完全反应
    C．盐酸过量
    ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为           。
    ③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先         后       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    NH3和CO是重要的化工原料气。
    （1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇CO+2H2CH3OH
    图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
    ①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式__________________________
    ②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数为_________________
    ③图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下（体积可变）达到平衡，则H2的平衡转化率将
    __________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）已知：
    a．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数均为1．74×10-5
    b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O
    则NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中浓度最大的离子是______，其次是
    _______（以上填化学式）。
    （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
    ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为_____________
    A． 盐酸不足，氨水剩余 B． 氨水与盐酸恰好完全反应 C． 盐酸过量
    ②实验过程中，H2O的电离程度先_______后________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

       （1）已知： C(s)+O2(g)    CO2(g)    kJ·mol-1

           C(a)+H2O(g)    CO(g)+H2(g)    kJ·mol-1

           则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)    H2O(g)+CO2(g)的             。

       （2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

            ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=     。

            ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA   tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

       （3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

            ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为      （填写序号字母）

            A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

            B．氨水与盐酸恰好完全反应

            C．盐酸过量

            ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为            。

            ③实验过程中，氨水中的溶2O的电子离程度先          后        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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