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    【题目】X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说祛正确的是

    A. 简单氢化物的热稳定性:Y>W

    B. 简单离子半径:Y>Z>W>Q

    C. X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝

    D. 常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体

    【答案】A

    【解析】X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小，Q为氯元素，由表得：X-N、Y-O、Z-Al、W-S，A. 简单氢化物的热稳定性:H2O>H2S，故A正确；B. 简单离子半径:W、Q的简单离子比Y、Z的多一个电子层，W>Q>Y>Z，故B错误；C. X、Q与氢元素所形成化合物NCl3的溶液中含HClO，能使石蕊试纸褪色，故C错误；D. 常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硝酸与Z的单质反应产生钝化现象，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中离子一定能够大量共存的是

    A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

    B. 由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

    C. 在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－

    D. 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应．其中正确的是

    A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K2SO4　⑦干冰　⑧石墨。试回答(填序号)：

    （1）以上物质能导电的是_________________________。

    （2）以上物质中属于非电解质的是_________________________。

    （3）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是_________________________。

    （4）①、②在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。

    （二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：

    Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

    Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

    Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

    （5）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有____________ (用离子符号表示，下同)；一定没有______________；可能含有________________，检验是否存在该离子的方法为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

    [实验一]氯气的制取

    （1）该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正___________。

    [实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物

    已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

    （2）实验装置的合理连接顺序为：A→_____________→E。

    （3）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_______________。请设计实验方案验证你的假设____________________。

    （4）简述将F中的固体配成溶液的操作方法__________________。

    [实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究

    （5）在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：

    试管标号

    1

    2

    3

    4

    0.20 mol· L-1KI 溶液/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0. 10

    0. 10

    0.10

    0.10

    6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①该组实验的目的是_______________。

    ②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器不能用于加热的是（　　）
    A.量筒
    B.试管
    C.蒸发皿
    D.烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
    A.Cu丝
    B.熔融的MgCl2
    C.NaCl溶液
    D.蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2]又名羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要组成成分·在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。回答下列问题

    （1）基态钙原子的价层电子接布式为__。基态磷原子的未成对电子数为____

    （2）碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是___________，含氧酸根离子的空间构型为_______

    （3）氢氟酸溶液中存在:2HFH2F2，H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是____，(填离子符号)。氢氟酸中存在H2F2的原因是__.与H2F+互为等电子体的分子是__(写出一个即可)。

    （4）O、F、P的电负性由小到大的顺序为_________

    （5）NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH。从原子结构角度解释其原因:_______

    （6）CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______

    已知:氟化钙晶体密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙品体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为_________________pm(只要求列出CaF2晶体结构计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是

    A．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅

    B．H2、I2、HI平衡混合气缩小体积加压后颜色变深

    C．工业上生产硫酸的过程中，SO2在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压

    D．工业上合成氨气时温度选择450℃左右，而不是常温

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