Question

5．某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如图所示．
（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热防止热量散失．
（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会：偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实际实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abcd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取盐酸时俯视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度．

Answer 1

分析 （1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；根据中和热的实验的关键是保温；
（2）为了保证酸或碱中的一方完全反应，往往保证另一方过量；
（3）根据弱电解质电离吸热；
（4）a．实验装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸的起始温度偏高．

解答 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热防止热量散失；
（2）为了确保盐酸被完全中和，所用氢氧化钠溶液稍过量，故答案为：保证盐酸能够完全被中和；
（3）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小；
（4）a、实验装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．用量筒量取盐酸时俯视读数，会导致所量的盐酸体积偏小，放出的热量偏低，中和热的数值偏小，故b正确；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．
故选：abcd．

点评 本题考查中和热测定原理及误差分析，题目难度大，注意理解测定中和热的原理是解题的关键．