Question

9．已知常温下，NaHSO₃溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?H₂SO₃+OH^-．下列说法错误的是（　　）

• A． 加水稀释溶液，[OH^-]减小
• B． 加入NaOH固体，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
• C． 升高温度，②的平衡常数K增大
• D． 加入硝酸，[H₂SO₃]减小

Answer 1

分析 A、亚硫酸氢钠溶液显酸性，加水稀释溶液酸性减弱；
B、向亚硫酸氢钠溶液中加入NaOH时，中和了氢离子，平衡HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺正向移动，平衡HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?H₂SO₃+OH^-逆向移动；
C、盐类水解是吸热反应，升温平衡②正向移动；
D、硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸．

解答 解：A、加水稀释，亚硫酸氢钠溶液酸性减弱，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B、向亚硫酸氢钠溶液中加入NaOH时，中和了氢离子，平衡HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺正向移动，平衡HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?H₂SO₃+OH^-逆向移动，亚硫酸根离子浓度增大，亚硫酸分子浓度减小，故B正确；
C、升温平衡②正向移动，平衡常数增大，故C正确；
D、亚硫酸被硝酸氧化，浓度减小，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了平衡移动、盐类水解以及硝酸的氧化性，题目难度不大．注意亚硫酸氢钠加水稀释时溶液酸性减弱．