Question

某温度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=O.25 ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2(g)、 I2 (g)，起始浓度如下表所示：

下列判断不正确的是（     ）

A. 平衡时甲中和丙中H2的转化率相同         

B. 平衡时乙中I2的转化率小于40%

C.    平衡时乙中c(HI)比甲中的2倍大

D.反应平衡时,丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅

 

Answer 1

C

解析:反应前后体积不变，所以只要起始浓度的比值相等，反应就是等效的，即甲和丙的平衡状态相同，A正确。乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度，所以可以增大碘的转化率。根据甲可知，若平衡时碘的转化率是x，则根据平衡常数可知，

解得x＝0.2。即甲中碘的转化率是20％，则生成物碘化氢的浓度是0.004mol/L。乙虽然增大氢气的浓度，提高了碘的转化率，但转化率不可能达到40％，，所以碘化氢的浓度也不可能是0.008mol/L，B正确。C不正确。碘的浓度是丙中最大，乙中最小，所以D正确。答案选C。