Question

16．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色又逐渐变浅．（已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O，IO₃^-离子无色）；下列说法不正确的是（　　）

• A． 右侧发生的电极反应式：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
• B． a为电源正极
• C． 电解结束时，右侧溶液中没有IO₃^-
• D． 用阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式为：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ KIO₃+3H₂↑

Answer 1

分析 左侧溶液变蓝色，生成I₂，左侧电极为阳极，电极反应为：2I^--2e^-=I₂，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，右侧放出氢气，右侧I^-、OH^-通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO₃^-通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K⁺通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性．

解答 解：A．左侧溶液变蓝色，生成I₂，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故A正确；
B．左侧溶液变蓝色，生成I₂，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，所以a为电源正极，故B正确；
C．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，中间为阴离子交换膜，右侧I^-、OH^-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO₃^-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO₃^-，故C错误；
D．左侧电极为阳极，电极反应为：2I^--2e^-=I₂，同时发生反应3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故总的电极反应式为：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电解原理，难度中等，注意把握电极方程式的书写方法．