练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    1．能证明乙炔分子中含有C≡C叁键的事实是(　　)

    A．乙炔能使溴水褪色

    B．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．乙炔可以跟HCl气体加成

    D．1mol乙炔可以和2mol H2发生加成反应


    答案：D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA

    B．当H2O与Na2O2反应生成1  mol O2时，转移的电子数目为4NA

    C．标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

    D．1 L 0.1  mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    中华人民共和国国家标准(CB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。

    (a)

    　

    (b)

    (1)仪器A的名称是__________________，水通入A的进口为________。

    (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为________________________。

    (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图(b)中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

    (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________ g·L－1。

    (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)

    选

    项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A.

    稀

    硫

    酸

    Na2S

    AgNO3与

    AgCl的

    浊液

    Ksp(AgCl)>

    Ksp(Ag2S)

    B.

    浓

    硫

    酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱

    水性、氧化性

    C.

    稀

    盐

    酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2

    溶液

    SO2与可溶性

    钡盐均可生成

    白色沉淀

    D.

    浓

    硝

    酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    溶液

    酸性：硝酸>

    碳酸>硅酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图G4­1所示)。下列有关说法不正确的是(　　)

    图G4­1

    A．从能量转换的角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

    B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛围中加热脱水制得无水MgCl2

    C．在过程③、⑤中溴元素均被氧化

    D．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烃与溴水反应生成物为2,2,3,3－四溴丁烷，则该烃的同分异构体是(　　)

    A．1－丁炔                              B．2－丁炔

    C．1－丁烯                              D．1,3－丁二烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在室温和大气压强下，用下图所示的装置进行实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下。测得某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：

    (1)CaC2和水反应的化学方程式是_______________________。

    (2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是_________________________________________。

    (3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有________________。

    (4)如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则试样中CaC2的质量分数的计算式：w(CaC2)＝(杂质所生成的气体体积忽略不计)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    一种工业合成氨的简式流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

    a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    (3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    　

    (a)　　　　　　　　　(b)

    (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    处于平衡状态的反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是(　　)

    A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变

    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

    D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案