Question

用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为（　　）

• A、0.05mol
• B、0.2mol
• C、大于0.05mol小于等于0.2mol
• D、无法判断

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：金属钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝可和反应产物氢氧化钠反应生成氢气．

解答： 解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46         80   2
2.3g       X    Y
根据：

46

80

=

2.3g

X

解得X=4g；n（NaOH）=

m

M

=

4g

40g/mol

=0.1mol，

46

2

=

2.3g

Y

解得Y=0.1g，即n=

m

M

=

0.1g

2g/mol

=0.05mol，但是铝箔又可和反应产物氢氧化钠反应生成氢气，所以生成的氢气要大于钠和水反应生成的0.05mol氢气，
假设碱全部反应则
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2mol  2mol             3mol      
0.1mol 0.1mol          0.15mol
所以理论上可以收集到氢气物质的量最大值为0.15mol+0.05mol=0.2mol，
故选C．

点评：本题以钠、铝的化学反应为载体考查了化学计算，计算时要注意氢气的来源，不仅包括钠与水反应生成的氢气，还包括铝和氢氧化钠反应生成的氢气，题目难度不大．