Question

11．下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．

请回答下列问题：
（1）ANa₂O₂B，H₂OC，NaOHD，Fe（OH）₂E．Fe（OH）₃
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是①②⑤（填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
甲与B反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
A与B反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

Answer 1

分析 甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na₂O₂，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H₂O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl₃，F为FeCl₂，结合转化关系可知，E为Fe（OH）₃，D为Fe（OH）₂，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知A为Na₂O₂，B为H₂O，C为NaOH，D为Fe（OH）₂，E为Fe（OH）₃，故答案为：Na₂O₂；H₂O；NaOH；Fe（OH）₂；Fe（OH）₃；
（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为：①②⑤；
（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
A与B反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl₂溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

点评 本题考查无机物推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目涉及Na、Fe元素化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握物质的性质，难度中等．