Question

下列有关实验的叙述，不正确的是

 

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A．白磷保存在水中，金属钠保存在煤油中．
B．硝酸保存在棕色细口瓶中，且用磨口玻璃塞密封瓶口．
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管．
D．滴定管的“0”刻度在滴定管的下端尖嘴处．
E、将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯．
F、在电石中加饱和食盐水制取乙炔．
G、氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入硝酸银溶液检验Cl^-．
H、用浓硫酸来配制一定浓度的稀硫酸，将浓硫酸慢慢加到盛水的量筒后，再转移到一定容积的容量瓶中．

Answer 1

考点：钠的化学性质,硝酸的化学性质,计量仪器及使用方法,化学仪器的洗涤、干燥,配制一定物质的量浓度的溶液,乙醇的消去反应

专题：化学实验基本操作

分析：A．白磷与水不反应，钠密度比没有大，且与煤油不反应，但易与空气中的氧气、水等反应；
B．硝酸不稳定，见光易分解；
C．稀硝酸可与银发生氧化还原反应；
D．滴定管的“0”刻度在滴定管的上端；
E．乙醇与浓硫酸共热至170℃来制取乙烯；
F．电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减慢反应；
G．应避免生成AgOH；
H．不能在量筒中稀释浓硫酸．

解答： 解：A．白磷与水不反应，且密度比水大，钠密度比没有大，且与煤油不反应，但易与空气中的氧气、水等反应，故A正确；
B．硝酸不稳定，见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C．稀硝酸可与银发生氧化还原反应，可用于洗涤，故C正确；
D．滴定管的“0”刻度在滴定管的上端，故D错误；
E．乙醇与浓硫酸共热至170℃来制取乙烯，在140℃时生成乙醚，故E错误；
F．电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减慢反应，故F正确；
G．应先加酸酸化，然后在加入硝酸银检验，故G错误；
H．量筒只能用于量取一定体积的液体，且只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故H错误．
故答案为：D、E、G、H．

点评：本题考查较为综合，涉及药品的保存、仪器的使用、物质的制备等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验操作的原理和方法，难度不大，注意相关基础知识的积累．