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    9．物质分子中在同一平面的碳原子数最多有（　　）
    A．8B．9C．10D．11

    分析 苯环、碳碳双键、三键均为平面结构，且直接相连，以此来解答．

    解答 解：因苯环、碳碳双键、三键均为平面结构，且直接相连，甲基与苯环直接相连，则甲基上C、苯环上C、双键及三键上C均可能在同一平面上，分子中在同一平面的碳原子数最多有1+6+2+2=11个，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握常见有机物的结构、原子共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意最多共面的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
    （2）氢气的转化率=75%；
    （3）该反应的平衡常数为5.33（保留小数点后2位）；
    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
    A．升高温度     B．充入He（g），使体系压强增大   C．再充入1mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
    （1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．下列表示该反应的能量变化的示意图中正确的是a（填字母代号）．

    ②合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．
    （2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如表所示（前6min没有改变条件）：
    2min4min6min8min…
    CO0.070.060.060.05…
    H2x0.120.120.2…
    CH3OH0.030.040.040.05…
    ①x=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
    ②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
    （3）甲醇在原电池上的使用，提高了燃料的利用效率，达到节能减排的目的．若用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池，写出负极的电极反应式：2CH3OH-12e-+6CO32-=8CO2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是BD．
    A．体系压强保持不变
    B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变
    D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
    测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5：1，则平衡常数K=1.8
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图（1）所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

    （4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（2）所示的原电池装置．
    ①该电池工作时，OH-向负极移动（填“正”或“负”）．
    ②该电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的

    物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置．达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

    （1）若要使右室反应开始时V正＞V逆，x的取值范围2.0＜x＜3.0．
    （2）若要使右室反应开始时V正＜V逆，x的取值范围1.5＜x＜2.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法，能够用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A．加入催化剂可以提高单位时间氨的产量
    B．高压有利于氨的合成反应
    C．500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
    D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定条件下，在体积为 3L 的密闭容器中反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ•mol-1，△S=b   J•mol-1•K-1（a、b   均为正数），达到化学平衡状态．
    （1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡（图1），以 H2 的浓度变化表示的化学反应速率 是$\frac{2nB}{3tB}$（用 nB、tB 表示）．
    （2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是a、b、d（填字母）．
    a．2v 生成（CH3OH）=v 生成（H2）  b．压强不变
    c．混合气体的密度不再改变              d．CO 的体积分数不再变化
    （3）如果反应从逆反应开始，将 CH3OH 充入容器 a 和 b 中进行反应（图2）．a 的容积保持 不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等．同温同压时，将等量的 CH3OH 充入初始体积相同的容器a、b中，反应同时开始．反应开始时，a 与 b中生成 H2的速率 vavb．反应过程中两容器里生成 H2 的速率是 va＞vb． 达到平衡时，a 与 b 中 CH3OH 转化率相比较，则是αa＜αb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
    反应过程中测定的部分数据如表：
    t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
    01.200.60
    10.90
    20.80
    40.20
    （1）比较各时段平均速率v（COCl2）：v（0-1）＞ v（0-2）；v（0-2）＞ v（1-2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5
    （3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系．
    X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列属于化学变化的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴B．氯气溶于水
    C．石油的蒸馏D．食盐溶于水

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