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    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NH4Cl；④NH3?H2O
    （1）写出④的电离方程式：
     
    ．
    （2）上述溶液中，可发生水解的是
     
    （填序号）．室温下，在pH=12的①溶液中，由水电离的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）在上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应是
     
    ；写出在该溶液中存在的质子守恒关系：c（OH-）=
     
    ．
    （4）③溶于重水（D2O）后产生一水合氨和水合氢离子，写出该过程生成的一水合氨和水合氢离子的化学式
     
    、
     
    ．此溶液中存在的微粒有
     
    种，各离子的浓度大小顺序为：
     
    ．
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：（1）一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
    （2）能水解的是有弱离子的盐分析，室温下，在pH=12的①Na2CO3溶液中，碳酸根离子结合氢离子水解溶液呈碱性，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度；
    （3）②NaHCO3 是弱酸的酸式盐，能和硫酸反应也可以和氢氧化钠溶液反应，溶液中质子守恒，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到；
    （4）③NH4Cl溶液中铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子，依据氯化铵水解，和重水的电离平衡分析溶液中微粒种类和离子浓度大小；
    解答： 解：（1）一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-；
    故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
    （2）能水解的是有弱离子的盐，①Na2CO3溶液中碳酸根离子水解；②NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解；③NH4Cl溶液中铵根离子水解；④NH3?H2O是弱碱；室温下，在pH=12的①Na2CO3溶液中，由水电离的c（OH-）=
    10-14
    10-12
    =10-2mol/L；
    故答案为：①②③；  10-2mol?L-1；
    （3）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应是NaHCO3，NaHCO3是弱酸的酸式盐，和酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑，和碱反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O；碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）带入钠离子浓度计算得到c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）；
    故答案为：②，c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）；
    （4）NH4Cl溶液中铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子，NH4++2D2O?NH3?HDO+D3O+，溶液中存在NH4+、Cl-、D2O、NH3?HDO、D3O+，OD-，共6种微粒，离子浓度大小为：c（Cl-）＞cNH4+）＞c（D+）＞c（OD-）；
    故答案为：NH3?HDO、D3O+，6，c（Cl-）＞cNH4+）＞c（D+）＞c（OD-）；
    点评：本题考查了弱电解质电离平衡分析，盐类水解分析判断，水的离子积常数计算应用，溶液中离子浓度大小比较方法是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用表中的元素及其形成化合物的化学式填写下列空白：


    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）化学性质最活泼的金属元素是
     
    ；化学性质最活泼的非金属元素是
     
    ；化学性质最不活泼的元素是
     
    ．
    （2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是
     
    ；它的离子结构示意图是
     
    ．
    （3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
     
    ；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ．
    （4）②的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （5）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列有关Na2S溶液的问题．
    （1）Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：
     
    ，
     
    ．
    （2）将Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：
     
    ．
    （3）将Na2S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是
     
    （写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
    ①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙．
    ②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色．
    ③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应．相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍．
    据以上叙述完成下列问题：
    （1）写出甲的结构简式
     
    、乙的结构式
     
    、丙分子中含有的化学键类型是
     
    ；
    （2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式
     
    ；
    （3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将12.5g 胆矾（CuSO4?5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度为1.25g/ml，正好使得每100个水分子中溶解1个Cu2+．
    （1）n（Cu2+）=
     
     
    （2）水的质量为
     

    （3）c（Cu2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列现象的离子方程式不正确的是（　　）
    A、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
    B、FeBr2与Cl2物质的量之比为1：1时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2
    C、向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
    D、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3C1O-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HC1O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A、明矾的净水原理是因为明矾溶解于水水解生成带电的氢氧化铝胶体能够吸附水中的悬浮杂质
    B、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C、从石油中可获得苯和甲苯等芳香烃
    D、人们可根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从电离的角度看，下列物质不属于酸的是（　　）
    A、HNO3
    B、H2SO4
    C、HCl
    D、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol热化学方程式的下列说法正确的是（　　）
    A、.氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ
    B、氢气燃烧反应的燃烧热为483.6kJ
    C、2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ
    D、2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量

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