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    14．下列离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．HCO3-、OHˉ、K+、ClˉB．Al3+、H+、Clˉ、K+
    C．SO42-、Na+、OHˉ、K+D．Fe2+、K+、OHˉ、Clˉ

    分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．Fe2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下列操作中正确的是ACF：
    A．氯水易变质，使用时最好现配现用
    B．把液溴贮存在橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中
    C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口部
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    E．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    F．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是（　　）
    A．铜B．食盐C．硫酸D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列判断或叙述正确的是（　　）
    A．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞
    B．水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池
    C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe（OH）3胶体
    D．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．向1L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B．产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：
    （1）加入B溶液280mL 时，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3，
    溶液中的溶质是NaCl、Na2SO4、NaAlO2．（填化学式）
    （2）加入B溶液240mL 至260mL之间时，发生的离子反应方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
    溶质Na2SO4A1Cl3FeCl3
    物质的量浓度mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析，下列结论错误的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为2Z+Y?3X
    B．反应开始至2 min末，X的反应速率为0.2 mol/（L•s）
    C．该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡
    D．若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是D；
    A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢铁
    （2）F的化学式为SO2；
    （3）I与氯气反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （4）A与B生成C和D的反应是放出（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
    （5）D与L反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

    （1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
    （2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO2．
    （4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
    （5）已知：亚硝酸是弱酸，不稳定，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠）；
    ②E装置中试剂X可以是B．
    A．稀硫酸  B．酸性高锰酸钾溶液  C．稀硝酸  D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．请回答下列问题：
    （1）写出物质的化学式：XSO2，WNH3，Y所对应元素的价电子排布图是；
    （2）X、Y两种气体按物质的量之比1：1的比例通入品红溶液中，品红不褪色，原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-（用离子方程式表示）；
    （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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