Question

在2L密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g)==2HI(g)     △H<0达到平衡时候n(H₂)为0.8mol
(1) 保持容器容积不变，向其中加入1molH₂,反应速率               （填加快、减慢、不变、不确定），理由是                                               。
(2) 保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe,反应速率               （填加快、减慢、不变、不确定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移动
(3)计算该温度下的平衡常数

Answer 1

（1）加快   增加反应物氢气的浓度，反应速率加快,
（2）减慢   体积增大，浓度降低，所以反应速率减慢  不
(3)K=0.25

解析试题分析：（1）增大反应物氢气的浓度，反应速率增大。
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，则容器容积必然是增大的，所以物质的浓度是降低的，因此反应速率降低；由于正反应是体积不变的可逆反应，所以改变压强平衡不移动。
（3）达到平衡时候n(H₂)为0.8mol，则消耗氢气是0.2mol，因此消耗单质碘也是0.2mol，生成HI是0.4mol，所以平衡时氢气、单质碘和HI的浓度分别是（mol/L）0.4、0.4、0.2，因此平衡常数K＝。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及平衡常数的有关计算等。
点评：压强对反应速率或平衡状态的影响只能适用于有气体参加或生成的，且实质是通过改变浓度引起的。而化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。