A.B.C.D为原子序数小于18的四种元素:①A的原子的电子层数等于最外层电子数,②A与B处于同一周期.B与D可形成离子化合物D2B.该化合物的水溶液显碱性,③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18,④A.C.D三种元素的离子具有相同的电子层排布．推断A-D各为何种元素.并填空:(1)A .B .C .D ．(2)四种元素离子半径的大小顺序为．(3)用离子方程式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：
①A的原子的电子层数等于最外层电子数；
②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D₂B，该化合物的水溶液显碱性；
③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；
④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布．推断A～D各为何种元素，并填空：
（1）A

，B

，C

，D

．
（2）四种元素离子半径的大小顺序为

．
（3）用离子方程式表示D₂B水溶液呈碱性的原因

．

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D均为短周期元素．由①可知A的族序数等于周期数，可能为H、Be、A1．由②可知：短周期可形成D₂B离子化合物Li₂O、Na₂O、Na₂S，它们的水溶液为碱性，由③可知若C为阴离子C^n-，设核电荷数c，有2c+n=18（n取偶数），n=2时，c=8，为O，O^2-离子在熔融的金属氧化物中存在，n=4时，c=7为N，无N⁺，舍去，n不可能大于5；若C为阳离子Cⁿ⁺，由2c-n=18（n取偶数），n=2，c=10，为Ne，舍去；n=4时，c=11为Na，无Na⁴⁺，舍去；n=时，c=12，为Mg，无Mg⁶⁺，舍去；故C为O元素，由④知A、C、D必为相邻周期元素，所以C为O，则A为Al，D为Na，A和B处于同一周期，所以B是S．

解答： 解：A、B、C、D均为短周期元素．由①可知A的族序数等于周期数，可能为H、Be、A1．由②可知：短周期可形成D₂B离子化合物Li₂O、Na₂O、Na₂S，它们的水溶液为碱性，由③可知若C为阴离子C^n-，设核电荷数c，有2c+n=18（n取偶数），n=2时，c=8，为O，O^2-离子在熔融的金属氧化物中存在，n=4时，c=7为N，无N⁺，舍去，n不可能大于5；若C为阳离子Cⁿ⁺，由2c-n=18（n取偶数），n=2，c=10，为Ne，舍去；n=4时，c=11为Na，无Na⁴⁺，舍去；n=时，c=12，为Mg，无Mg⁶⁺，舍去；故C为O元素，由④知A、C、D必为相邻周期元素，所以C为O，则A为Al，D为Na，A和B处于同一周期，所以B是S；
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是Al、S、O、Na，故答案为：Al；S；O；Na；
（2）电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），
故答案为：r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；
（3）Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，涉及元素推断、盐类水解、微粒半径大小比较等知识点，正确推断元素是解本题关键，知道多元弱酸根离子水解和多元弱碱离子水解区别，题目难度不大．

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在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A、由图可知：T₁＞T₂

B、a、b两点的反应速率：a＜b

C、为了提高Br₂（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D、T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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下列实验现象的描述错误的是（　　）

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致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的．人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂．
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（1）氢化物的易燃性：第二周期

＞

＞H₂O＞HF；
第三周期 SiH₄＞PH₃＞

＞

．
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃ H₂S

H₂O；CS₂

CO₂ CCl₄

CF₄ （选填＞、＜或=）．
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其它类似的还可以是

．
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是

．但求助于周期表中元素及其化合物的

变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．（填写字母，多选扣分）
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色．

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牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（　　）

A、7

B、9

C、10

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一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键．请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物．
（1）NaF（2）AlCl₃（3）NO（4）MgO （5）BeCl₂（6）CO₂
共价化合物

；
离子化合物

．

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

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（1）其中，它们分属

种元素，属于氢元素的核素有

种，属于铀元素的核素有

种．互为同位素的原子分别为

、

．
（2）质量数相等的粒子为

、

（可不填满，也可补充）．
（3）氢的同位素¹H、²H、³H与氧的同位素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O相互结合为水，可得水分子的种数为

；可得相对分子质量不同的水分子种数为

．

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．
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．
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